Смотреть видео мастер-класс Гальванопластика подручными средствами часть2. Электролит

Гальванопластика подручными средствами: часть2. Электролит

Итак, поскольку было немало желающих узнать больше о том, как просто и бюджетно попробовать себя в гальванопластике, пишу продолжение этого мастер-класса: часть 1 . В этот раз я расскажу о приготовлении электролита. Мы занимаемся меднением, так что наш электролит состоит из: медного купороса, серной кислоты, воды.

Купить купорос можно в хозяйственных/цветочных/садовых магазинах. Для более серьезного занятия лучше купить химически чистый медный купорос и чистую серную кислоту или готовый сернокислый электролит. При нормальной эксплуатации одного литра (для мелких предметов) вам хватит очень надолго.

Скажу сразу, во избежание вопросов. Да, медный купорос — это отрава. Но для насекомых. Он практически безвреден для млекопитающих, коими, надеюсь, являются читатели сего МК 🙂 . Конечно, руки надо мыть хорошо.

Классический рецепт сернокислой медной ванны (грамм на литр воды):
Медный купорос . 200—250
Серная кислота . 50—70

Растворимость медного купороса снижается по мере увеличения концентрации серной кислоты. То есть концентрацию нужно примерно выжерживать, это не «допуски», это значит что надо стараться делать 200-50 или 250-70.

Это все теория. На практике, искать химически чистые вещества и работать с чистой кислотой — неохота. Так что мы идем в хозяйственный за медным купоросом, а потом в автомагазин за автомобильным электролитом — это вода с серной кислотой. Будьте осторожны! Не прижимайте к себе банку с электролитом, я так однажды лишилась куртки — верхний слой разъело. Можете капнуть электролит на бумажку и посмотреть, как ее сожжет кислота — она почернеет, а может даже рассыпется. После этого вам уже не нужно будет напоминать о технике безопасности 🙂

Итак — в топку теорию — к практике! Когда я первый раз разводила электролит, я сделала так (на 1л):
— разводим 200 г. медного купороса (пачка) в 0.5 л воды
— фильтруем полученный раствор (важно. )
— доливаем 134 мл. автомобильного электролита (это две маленькие баночки из-под детского питания по 80 г)
— доводим дистиллированной водой до 1 л. и хорошо перемешиваем.

Теперь, если вы все-таки взяли где-то чистую серную кислоту. ПОМНИТЕ! Наливать только кислоту в воду, а никак не наоборот. И ооочень медленно. Иначе вода закипит и все это начнет брызгаться и разбегаться. Но, если у вас готовый автомобильный электролит, то вам это уже не грозит — он достаточно разбавлен. Медный купорос, для лучшего растворения, разводите в теплой воде.

Теперь о фильтрации — это очень важно!. Ведь купорос из хозяйственного магазина очень грязный, содержит примеси различных нерастворимых веществ. Потому профильтровать нужно хорошо. Можно это делать с помощью специальной фильтр-бумаги, если есть. Я делаю так: сначала фильтрую через вату, положенную на влажную салфетку, сверную вдвое. Салфетку нужно сначала выполоскать — она вся в креме или еще неизвестно в чем. Затем даю отстояться — внизу банки оседает муть, раствор приобретает прозрачность.Потом фильтрую еще раз, стараясь не слить муть со дна банки — ее слить в унитаз. По итогам у меня получилоь примерно 0.8 литра электролита. То есть

примерно 700 мл раствора (остальное слилось),

примерно 100 мл (93мл) автоэлектролита.

В процессе гальванизации электролит будет испаряться — это испаряется вода. Ее нужно просто иногда понемногу доливать.

Совет: возле вашей установки поставьте миску или банку с водой. Если вам нужно достать-посмотреть изделие, или вы на себя или еще куда-то случайно капнули — вы сможете быстренько ополоснуть это в банке, а потом уже промыть под краном как следует.

Еще совет: если у вас старая облупленная ванна — лучше не занимайтесь приготовлением электролита в ней, а выберете железную, или просто более новую эмалированную раковину. Поверхность без эмали замечательно красится в трогательный голубой цвет медным купоросом. Оттереть можно, но долго, нудно, и неохота.

Тот электролит, что не влезет к вам в емкость, просто налейте в банку, закройте, уберите в шкаф. Может пригодится потом.

Так или иначе — электролит в вашей установке будет загрязняться — его надо фильтровать, например раз в две недели. Пыль нападает, муха залетит, на вашей заготовке что-нибудь налипнет, да мало ли. Наличие примесей приведет к неравномерному осаждению меди.

И последнее на этот раз: существуют «присадки» для придания блеска или «блескообразователи». Они делают металл более хрупким, но изделие получается сразу блестящим, или, по крайней мере, с матовым блеском. Я, к сожалению, пока не могу посоветовать ничего конкретного — еще не разобралась чего и сколько. Но советую вам поискать, как ищу сейчас я. Шкурить столь сложную и тонкую поверхность (например листики) без бормашинки тяжко — блескообразователи могли бы помочь.

Постараюсь в ближайшие дни написать заключение — подготовка образца и сам процесс.

P.S.: По просьбе в комментариях, пишу дополнительно про меры безопасности: кислота хоть и разбавлена, но оставить легкий ожог и испортить любимую рубашку хватит. А вот если еще в глаз попадет.

Так что лучше работать хотябы в очках и перчатках, хотябы при смешивании электролита. Еще неплохо бы фартук, ну, и, разумеется, убрать подальше от детей!! Предлагаю вам просто попробовать действие электролита на разные материалы — капните по капельке, посмотрите что будет. Представьте себя на месте образца. Тогда Вам уже не нужно будет что-то объяснять. 🙂

Гальванопластика для чайников подручными средствами: часть1. Гальваническая установка

Данный мастер-класс написан, чтобы узнать — насколько интересен публике процесс гальванического напыления металла. Есть два подхода к делу: можно потратить много времени и мало денег, а можно наоборот. Идея мастер-классав том, чтобы затратить на материалы и инструменты как можно меньше денег, буквально — собрать все из того, что есть дома. Образование физического факульткта и изголодавшийся по работе мозг молодой мамы в декрете не оставили мне выбора — я начала изобретать велосипед, хотя подробного описания «для чайников» в сети не нашла (что и решила исправить). В этот раз я опишу только самое начало — сборка цепи гальванической установки. Если это окажется и нтересно, в следующих мастер-классах я подробно опишу все оставшиеся этапы. Получилось «многабукав», как говорят сейчас в интернете, но мне хотелось, чтоб было понятно.

Итак, мы задались целью обмеднить что-нибудь. Для меня это был скелетированный листик.

Для этого нужно:

1. собрать установку,

2. приготовить электролит

3. нанести токопроводящий слой на образец

4. провести сам процесс гальванизации.

Каждый из этих этапов имеет свои трудности. Итак, установка. Для того чтобы быстро собрать установку, нам потребуется, во-первых: автомобильный выпрямитель (такая штука для зарядки автомобильного аккумулятора). Его можно заменить зарядкой от старого телефона или любого другого маломощного устройства, но это несколько сложнее (позже объясню). медная проволока или медный провод. Второе куда предпочтительнее: по проволоке должен идти ток, а медная проволока в мотках бывает покрыта специальной пленкой, пока ее не обожжешь — к ней не подцепиться. А в проводе, который вы достали из изоляции, вы можете быть уверены. Можно отрезать шнур с вилкой от какого-нибудь сломанного прибора, который во время не выбросили, или взять какой-нибудь завалявшийся кусочек. Или купить провод в любом авто-или строительном магазине. Проволока нужна разная. толстая (около 1-2мм) для создания штанги для подвешивания предметов в гальванической ванне, тонкая — подвешивать предметы (листик) за штангу.

В третьих — маленькая электрическая лампочка и пару зажимов-крокодилов (не обязательно). Это понадобится нам для контроля и снижения тока.

В четвертых — пластмассовая миска, которую мы будем гордо именовать » гальваническая ванна» 🙂 Подойдет любая емкость, такая, чтобы в нее помещалось все то, что вы планируете обмеднить (по очереди, конечно 🙂 ). Я купила в хозтоварах емкость для сыпучих пргодуктов за 60р. Можно взять стеклянную банку.. Главное, чтобы не разъело электролитом!

В пятых — медная пластина, а еще лучше две. Я свою нашла на даче в сарае. Если нет пластины — как временное решение подойдет медный провод/проволока. Берете любую подходящую плотную пластмасску и делаете плотную обмотку проволокой на глубину вашей емкости. Но, как постоянный вариант это годится только для очень толстой проволоки — 2 и более мм. Тонкую проволоку через неделю-две разъест электролитом. В емкости, под слоем электролита, вы не увидите истончение и разрыв, и будете грустно гадать, куда делся ток и почему ничего не работает..

Теперь, чтобы понимать, что мы делаем, опишем принцип работы нашей установки (см. схему). Уж простите, за такой рисунок, делаю МК ночью, уложив ребенка.. Задача такая: через электролит к нашему листику должен течь ток. Ток создается ионами меди. Они, создавая ток в растворе, стремятся к образцу (листику), оседают на нем, формируя тонкий и прочный слой атомарной меди. Из школьной физики мы помним (или поверьте на слово 🙂 ), что ток течет от плюса к минусу. Значит, если на медную пластину подать плюс, а на листик — минус, то через электролит от медной пластины к листику потечет ток, все заработает. На схеме ИП — источник питания (зарядка), МП — медные пластины, Л — листик. Красным — то что подключается на «плюс», синим — то что на «минус».

Итак, для начала берем медную пластину и вставляем ее в гальваническую ванну. Лучше поставить две пластины с двух сторон, чтобы ток тек с обеих сторон и меднение происходило равномерно. Можно и больше, тут уж зависит от широты души и количества медных пластин 🙂 Пластину лучше закрепить, тут есть варианты. У меня пластинка одна, только согнутая, потому я проделала в емкости дырочки нагретым гвоздем и вкрутилв в них саморезы — они и прижали мою пластину. Не очень эстетично получилось, зато работать будет..

Теперь из толстой проволоки делаем подвес для того, что будем меднить. И подвешиваем что-нибудь, на чем не жалко пробовать.

Теперь можно сразу подцепить источник тока: красную клемму (плюс) за медную пластину, черную (минус) за подвес. Если бы все было так просто. Автомобильный зарядник работает с определенным дмапазоном токов и напряжений, ток может оказаться великоват для нас. Тогда осаждение меди пойдет слишком быстро, она осядет вот такими пупырышками.

Или вообще вот такими хлопьями, корорые легко соскребаются пальцем.

Надо уменьшить ток. Чем дольше и медленне мы напыляем медь, тем ровнее и плотнее будет слой. От вас же не требуется напылять его силой мысли — та что поставили слааааабенький ток, и идите по делам, изредка проверяя, как там дела. Но как уменьшить ток, если мы итак поставили минимально возможный на зарядке? Курс школьной физики говорит — добавить в цепь лампочку! Будет дополнительное сопротивление и ток уменьшится. Берем маленькую лампочку (например, самую простую и дешевую для габаритов автомагазине),

приматываем изолентой два контакта (для удобства можно просто два куска провода).

Лампочке все равно, с какой стороны ей попадут плюс, с какой минус — не бойтесь перепутать.

Внимательно следите чтобы провод касался только одного контакта лампы! иначе ток не пойдет сквозь лампу и толку от нее не будет.

И вот теперь можно собрать цепь: плюс от зарядки к лампочке, лампочку к медной пластине, минус от зарядки к подвесу. Напряжение на моей установке 0.7 Вольта, ток порядка 0.05 — 0.1 А. Это не опасно, хотя, не очень приятно, если забыть о технике безопасности и почувствовать на себе (да-да, каюсь, было)..

Меднение,серебрение , гальваника. Чистка монет и не только.

Теперь осталось налить электролит, и можно пробовать!

А теперь немного о лампочке. Автомобильный зарядник светит диодом и жужжит даже когда через его клеммы не идет ток — он делает это когда просто включен в розтку. А вот лампочка будет гореть только если в цепи есть ток и идет процесс гальванизации, так что очень удобно ходить мимо, просто поглядывая на лампочку. Если она погасла — ток пропал. Пока я писала эти строчки, я увидела как погас свет — опробовала новуб систему подвеса листиков, но крепление разъело электролитом и листик, оторвавшись, упал. Без лампы я бы так сразу об этом не узнала.

Почему неудобно использовать зарядку от телефона: во-первых непонятно где плюс и минус, а во вторых — она дает ток около 0.8А, то есть в 8 ра больше — нужно больше ламп, или какое-то другое сопротивление.

Но, это только начало! Дальше надо приготовить электролит, правильно нанести токопроводящий слой (ведь наш листик ток не проводит) потом проследить чтобы листик нормально гальванизировался.. И, если все хорошо, у вас получится вот такой замечетальный ажурный металлический листик!

Устройство для зарядки, да и почти все прочее есть почти в каждом доме, где есть автомобиль. Все «крокодилы» можно легко заменить скрутками, так что стоимость «стартового комплекта» минимальна. Если вас не увлечет это занятие, не придется жалеть о потраченных средствах. Удачи!

Приготовление электролитов для гальваники: Гальваника: рецепты электролитов. Часть 1

Гальваника. Рецепт электролита и работа с блоком питания. Часть 2

Эта публикация является продолжением моей первой статьи по гальванике. Сегодня мы рассмотрим еще один рецепт электролита, а также работу с блоком питания.

Этот электролит я называю электролитом гладкого меднения. Методика его приготовления такая же, как любого сернокислого электролита и об этом я писала в предыдущей статье. Во всех моих рецептах количество серной кислоты указано в расчете на использование автомобильного аккумуляторного электролита.

  • 200 г медного купороса;
  • 140 -145 мл серной кислоты;
  • 0,07 г тиомочевины;
  • 0,07 г повареной соли (мелкой «экстра»).

Плюсы данного электролита:

1) Хорошее, ровное, досточно блестящее покрытие.

2) Хорошая скорость закрытия и наращивания меди (экономит элетричество).

3) Отлично поддается любой полировке.

1) Достаточно чувствителен к силе тока.

2) Покрытие не слишком пластично, при попытке изменить форму может дать трещины.

При достаточном количестве тиомочевины и правильно выбранной силе тока должен получиться вот такой листик, гладкий, но имеющий на поверхности тонкую матовую пленку.

Пленка быстро убирается любой полировальной пастой

Если тиомочевины в электролите недостаточно — мы можем получить вот такую интересную мелкокрупитчатую поверхность изделия. Она чуть более блестящая, чем при матовом меднении и лучше поддается полировке. При патинировке на такой поверхности можно добиться интересного слегка перламутрового эффекта. Фото до и после полировки.

А теперь поговорим о самом, пожалуй, важном — ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ.

Любые работы с электролитом ОБЯЗАТЕЛЬНО, ВСЕГДА, БЕЗ ИСКЛЮЧЕНИЙ проводятся в перчатках, очках и фартуке. Сейчас буду пугать!

1. Перчатки — тонкие латексные. Буквально через несколько дней работы без перчаток начинают слоиться ногти и сглаживаться папиллярные линии на подушечках пальцев из за чего пальцы теряют чувствительность.

2. Очки — строительные, плотно прилегающие к лицу. Поверьте, не раз и не два у вас будет случаться ПЛЮХ!. Кошка под ногу подвернулась, проволочка оборвалась… Химический ожог роговицы — не самое приятное переживание в жизни.

3. Фартук — прорезиненный или клеенчатый, покупается в магазине спецодежды. Электролит очень быстро прожигает дыры в одежде. За первые 2 месяца гальванических работ (еще без фартука) я потратила на домашнюю одежду больше, чем за 10 предыдущих лет. Не думайте, что вам удасться избежать случайного попадания электролита на одежду!

При смешивании электролита очень желательно надеть респиратор или хотя бы влажную марлевую повязку во избежание попадания пыли медного купороса в дыхательные пути.

Гальваническую ванну лучше всего поставить на большой лист пластика. Рядом обязательно должна быть миска с водой. Вынимаем изделие, прополаскиваем в воде и прямо так, в миске, несем к раковине. Не стоит капать кислотой на ламинат.

Даже небольшая ванночка (1-2 л) должна находиться в хорошо проветриваемом помещении. Подоконник отлично подойдет.

Пожалуйста, всегда будьте внимательны и осторожны. Помните, что вы работаете с опасными реактивами.

Ну, и в завершение, несколько слов о работе с блоком питания. Иногда люди жалуются, что изготовив по моему рецепту электролит электрохимической полировки, не получают блестящего изделия. Или что при использовании электролита матового меднения структура меди на поверхности получается крупитчатой и осыпается. Это все — ошибки в работе с блоком питания.

Самое главное — у нас должен быть блок питания с вольтметром и амперметром.

Итак, начинаем: сначала мы наш листочек покрыли графитовым лаком в 3 слоя (не экономьте на лаке) и обратили внимание на то, что проволочная намотка на черешке листа тоже покрыта лаком.

Погружаем листочек в ванну и выставляем на БП 0,8-0,9 вольт. Ждем пока на амперметре на появится 0.13-0,15 Ампер и повышаем вольтаж до 1,1 Вольт. Опять ждем, пока на амперметре не покажется 0,35 А. Теперь повышаем вольтаж до рабочей величины.

А вот эту саму рабочую величину мы определяем эмпирически. Например, на достаточно крупный березовый лист, опущенный в электролит гладкого меднения нужно подать около 1,6 Вольт.

За полностью закрытым листом внимательно следим.

Изделие блестящее по краям, но матовое в центре — прибавить силу тока. Наоборот: изделие, блестящее в центре, но матовое по краям — силу тока убавить.

При чрезмерной силе тока изделие начинает «пригорать» по краям. На кончиках листьев возникают утолщения и наплывы меди.

Можно использовать этот эффект в декоративных целях, например при изготовлении шапочек для бусин, меднении кристаллов или лэмпворка и т.д. Можно, добившись нужного эффекта, убавить силу тока, чтобы эти наплывы покрылись слоем гладкой меди, для дальнейшей полировки.

А теперь скажите мне, пожалуйста, какая тема вас больше всего интересует (чтобы я знала, о чем писать следующую статью):

1) Восстановление электролита.

2) Полировка и химическое оксидирование.

3) Электрохимическое оксидирование.

Мастер-класс смотреть онлайн: Гальванопластика подручными средствами: часть2. Электролит

Итак, поскольку было немало желающих узнать больше о том, как просто и бюджетно попробовать себя в гальванопластике, пишу продолжение этого мастер-класса: часть 1. В этот раз я расскажу о приготовлении электролита. Мы занимаемся меднением, так что наш электролит состоит из: медного купороса, серной кислоты, воды.

Купить купорос можно в хозяйственных/цветочных/садовых магазинах. Для более серьезного занятия лучше купить химически чистый медный купорос и чистую серную кислоту или готовый сернокислый электролит. При нормальной эксплуатации одного литра (для мелких предметов) вам хватит очень надолго.

Скажу сразу, во избежание вопросов. Да, медный купорос — это отрава. Но для насекомых. Он практически безвреден для млекопитающих, коими, надеюсь, являются читатели сего МК �� .

Классический рецепт сернокислой медной ванны (грамм на литр воды):
Медный купорос ……………200—250
Серная кислота ……….. 50—70

Растворимость медного купороса снижается по мере увеличения концентрации серной кислоты. То есть концентрацию нужно примерно выжерживать, это не «допуски», это значит что надо стараться делать 200-50 или 250-70.

Это все теория. На практике, искать химически чистые вещества и работать с чистой кислотой — неохота. Так что мы идем в хозяйственный за медным купоросом, а потом в автомагазин за автомобильным электролитом — это вода с серной кислотой. Будьте осторожны! Не прижимайте к себе банку с электролитом, я так однажды лишилась куртки — верхний слой разъело. Можете капнуть электролит на бумажку и посмотреть, как ее сожжет кислота — она почернеет, а может даже рассыпется. После этого вам уже не нужно будет напоминать о технике безопасности ��

Итак — в топку теорию — к практике! Когда я первый раз разводила электролит, я сделала так (на 1л):
— разводим 200 г. медного купороса (пачка) в 0.5 л воды
— фильтруем полученный раствор (важно. )
— доливаем 134 мл. автомобильного электролита (это две маленькие баночки из-под детского питания по 80 г)
— доводим дистиллированной водой до 1 л. и хорошо перемешиваем.

Теперь, если вы все-таки взяли где-то чистую серную кислоту. ПОМНИТЕ! Наливать только кислоту в воду, а никак не наоборот. И ооочень медленно. Иначе вода закипит и все это начнет брызгаться и разбегаться. Но, если у вас готовый автомобильный электролит, то вам это уже не грозит — он достаточно разбавлен. Медный купорос, для лучшего растворения, разводите в теплой воде.

Теперь о фильтрации — это очень важно!. Ведь купорос из хозяйственного магазина очень грязный, содержит примеси различных нерастворимых веществ. Потому профильтровать нужно хорошо. Можно это делать с помощью специальной фильтр-бумаги, если есть. Я делаю так: сначала фильтрую через вату, положенную на влажную салфетку, сверную вдвое. Салфетку нужно сначала выполоскать — она вся в креме или еще неизвестно в чем. Затем даю отстояться — внизу банки оседает муть, раствор приобретает прозрачность.Потом фильтрую еще раз, стараясь не слить муть со дна банки — ее слить в унитаз. По итогам у меня получилоь примерно 0.8 литра электролита. То есть

примерно 700 мл раствора (остальное слилось),

примерно 100 мл (93мл) автоэлектролита.

В процессе гальванизации электролит будет испаряться — это испаряется вода. Ее нужно просто иногда понемногу доливать.

Совет: возле вашей установки поставьте миску или банку с водой. Если вам нужно достать-посмотреть изделие, или вы на себя или еще куда-то случайно капнули — вы сможете быстренько ополоснуть это в банке, а потом уже промыть под краном как следует.

Еще совет: если у вас старая облупленная ванна — лучше не занимайтесь приготовлением электролита в ней, а выберете железную, или просто более новую эмалированную раковину. Поверхность без эмали замечательно красится в трогательный голубой цвет медным купоросом. Оттереть можно, но долго, нудно, и неохота.

Тот электролит, что не влезет к вам в емкость, просто налейте в банку, закройте, уберите в шкаф. Может пригодится потом.

Так или иначе — электролит в вашей установке будет загрязняться — его надо фильтровать, например раз в две недели. Пыль нападает, муха залетит, на вашей заготовке что-нибудь налипнет, да мало ли. Наличие примесей приведет к неравномерному осаждению меди.

И последнее на этот раз: существуют «присадки» для придания блеска или «блескообразователи». Они делают металл более хрупким, но изделие получается сразу блестящим, или, по крайней мере, с матовым блеском. Я, к сожалению, пока не могу посоветовать ничего конкретного — еще не разобралась чего и сколько. Но советую вам поискать, как ищу сейчас я. Шкурить столь сложную и тонкую поверхность (например листики) без бормашинки тяжко — блескообразователи могли бы помочь.

Постараюсь в ближайшие дни написать заключение — подготовка образца и сам процесс.

P.S.: По просьбе в комментариях, пишу дополнительно про меры безопасности: кислота хоть и разбавлена, но оставить легкий ожог и испортить любимую рубашку хватит.

Так что лучше работать хотябы в очках и перчатках, хотябы при смешивании электролита. Еще неплохо бы фартук, ну, и, разумеется, убрать подальше от детей!! Предлагаю вам просто попробовать действие электролита на разные материалы — капните по капельке, посмотрите что будет. Представьте себя на месте образца. Тогда Вам уже не нужно будет что-то объяснять. ��

Приготовление и восстановление электролита меднения для гальваники

Приготовление электролита для осаждения меди

Сернокислые электролиты для меднения делятся на кислые и медные. Кислые это те, в которых кислоты по рецепту больше чем медного купороса. Медные наоборот, кислоты меньше чем медного купороса. Пропорции кислоты и медного купороса выбираются в зависимости от используемого блеска.

Кислые сернокислые электролиты

К кислым относятся добавки Cupracid-TP и J-Plate Cu-400, рецепты электролитов для них описаны ниже.

Рецепты кислых растворов

1. J-Plate Cu-400

Плотность тока 0,1-8 А/дм.кв, оптимальное 2-3 А/дм.кв.

Температура 20-30 градусов, скорость осаждения при плотности тока 3 А/дм.кв. равна 0,66 мкм/мин.

2. Cupracid TP

Плотность тока 1,4-3,5 А/дм.кв, оптимальное 2 А/дм.кв.

Температура 20-26 градусов, скорость осаждения при плотности тока 2 А/дм. кв. равна 0.6 мкм/мин.

Медные сернокислые электролиты

К медным относятся добавки Chemeta RV-T, ЦКН-74, Cupracid 210, составы электролитов для них описаны ниже.

Рецепты медных растворов

1. Chemeta RV-T

Плотность тока 2-8 А/дм.кв, оптимальное 4,5 А/дм.кв.

Температура 20-28 градусов, скорость осаждения при плотности тока 4,5 А/дм.кв. равна 1 мкм/мин.

2. ЦКН-74

Плотность тока 1-4 А/дм. кв, оптимальное 3 А/дм.кв.

Температура 18-28 градусов, скорость осаждения при плотности тока 3 А/дм.кв. равна 0,6 мкм/мин.

3. Cupracid 210

Плотность тока 1-6 А/дм.кв, оптимальное 3 А/дм.кв.

Температура 20-30 градусов, скорость осаждения при плотности тока 3 А/дм.кв. равна 0,7 мкм/мин.

Приготовление электролита меднения с добавкой J-PLATE CU-400

Далее для примера посмотрим приготовление самодельного электролита с добавкой J-PLATE CU-400 на 10 литров.

J-Plate Cu-400 рецепт на 1 литр.

Ток 60А в домашних условиях или кустарная гальваника

Пересчитаем количество реактивов на 10 литров, получим следующий рецепт для приготовления своими руками электролита гальванического меднения.

Взвешиваем медный купорос 900 грамм и пересыпаем его в канистру.

Взвешиваем аккумуляторный электролит 5,4 кг и переливаем его в емкость с медным купоросом.

Доливаем в емкость воду до уровня 10 литров.

Данная статья опубликована на сайте whoby.ru. Постоянная ссылка на эту статью находится по этому адресу http://whoby.ru/page/elektrolit-dlja-galvaniki

Читайте статьи на сайте первоисточнике, не поддерживайте воров.

Растворяем полностью медный купорос, путем бултыхания канистры и затем добавляем туда 1,25 грамм соли NaCl.

Электролиты для гальваники (золочение, серебрение, никелирование, меднение) – ОБЗОР Часть 2

Далее нужно добавить в раствор активированный уголь из аптеки, из расчета 3 грамм на 1 литр. В нашем случае добавляем 30 грамм, это 12 пачек по 10 таблеток весом 0,25 грамм (фото данного процесса нет).

Хорошо перемешиваем и даем постоять электролиту меднения 2 часа. В течении этого времени нужно изредка перемешивать раствор с интервалом примерно 15 минут.

меднение диэлектрика

После того, как пройдет 2 часа, отфильтровать электролит от угля через фильтр.

После фильтрации прирабатываем электролит. Для этого берем фольгированный текстолит (если не жалко) или латунную или медную пластину.

Предварительную приработку электролита меднения нужно проводить в течении 5 часов на плотности тока 0.2 А/дм.кв. В моем случае фольга имела размеры 150х120 мм, площадь которой равна 1,8 дм.кв.

У фольги 4 стороны, значит общая площадь равна 1.8*4 = 7.2 дм. кв. На источнике выставляем ток 7.2*0.2 = 1,44 ампера, опускаем в ванну заготовку и держим там ее в течении 5 часов используя качалку (заготовка поствоянно движется в электролите).

После 5 часов приработки, добавляем в ванну 60 мл блескообразующей добавки J-PLATE CU-400. После тщательного перемешивания прирабатываем электролит меднения на плотности тока 1 А/дм.кв. в течниии 1 часа. На источнике выставляем ток 7.2*1 = 7.2 ампера.

После приработки электролита, проверим его на реальной плате. Для этого активируем текстолит и покрываем его химической медью. Это можно не делать, взять обычный фольгированный текстолит и провести тест на нем (мне жалко портить текстолит для этого, поэтому я сделал так, как описано ниже).

Обезжириваем, затем активируем текстолит.

Покрываем химической медью текстолит.

Погружаем плату в ванну для гальваники, и держим там 50 минут. В результате получаем вот такое покрытием. Если учесть, что это первая гальваника в данном электролите и используемый текстолит не первой свежести (весь поцарапанный), то считаю результат отличный.

Результат работы электролита для гальваники с блеском J-Plate Cu-400

Хочу предоставить несколько фото плат, гальваника медью которых была проведена в этом кислом электролите меднения. Данные фото предоставил mial пользователь форума радиокот, за что ему отдельная благодарность.

Очистка (восстановление) электролита гальванического меднения

В результате работы ванны гальваники, в электролит меднения попадает органика, что приводит к ухудшению работы электролита и появлению некачественных покрытий.

Чтобы избавиться от органики, электролит меднения нужно обработать перекисью водорода и активированным углем.

Делается это так, электролит нагревается до 50 градусов, затем в него добавляется 30% перекись водорода из расчета 3 мл на 1 литр раствора. Все хорошо перемешивается и выдерживается 1 час.

Потом в электролит меднения добавляется активированный уголь из аптеки из расчета 3 грамма на 1 литр раствора. Все перемешивается и выдерживается 1 час, затем электролит фильтруется от угля.

После фильтрации прирабатываем раствор на плотности тока 0,2 А/дм.кв. в течении 2 часов. После добавляем необходимое рецептурное количество блеска и прирабатываем еще раз электролит на плотности тока 1 А/дм.кв в течении 1 часа.

Хочу отметить, что данная процедура восстановления применима для всех рецептов сернокислых электролитов для гальваники.

На этом все, желаю не дырявых штанов и качественных плат.

Статью написал: Admin Whoby.Ru

Еще записи по теме

Самодельная ванна и электролит для гальваники

Способы изготовления печатных плат

Буквально несколько лет назад радиолюбители делали печатные платы на любительском уровне, то есть рисовали проводники будущих дорожек краской с помощью рейсфедеров, спичек и всевозможных приспособлений. Качество печатных плат в итоге было на низком уровне.

Недавно в мир радиолюбительского творчества пришли технологии, ЛУТ (лазерно-утюжная технология) и фоторезист, с помощью которых уровень печатных плат поднялся почти до качества сделанных на производстве.

Но радиолюбителям этого мало и они осваивают методы металлизации отверстий для двухсторонних печатных плат, например технология металлорезиста 93 (и тентование, тут будет ссылка на раздел). Что бы заниматься качественной металлизацией печатных плат, нужна хорошая ванна для гальваники, об изготовлении которой пойдет дальше речь.

Ванна для гальваники

Для того чтобы сделать ванну дома:

Покупаем 10 литровый пластиковый контейнер для сыпучих продуктов. Выгибаем из медного прутка крепление для анодов, вставляем его в пазы.

Из медных прутков нарезаем стержни и изгибаем их на концах, затем вешаем их на заранее вставленную анодную рамку.

Качалка

Далее вырезаем из акрила или оргстекла крышку подходящего размера, вырезаем в ней прямоугольный паз для катодной штанги. Чтобы крышка не ездила по ванне, снизу приклеиваем буртики с четырех сторон.

С внешней стороны крышки крепим привод катодной штанги. В данном случае использовался двигатель от микроволновки на 220 вольт, который крутит чашку в камере микроволновки. На него был установлен эксцентрик из алюминия, который будет обеспечивать поступательные движения катодной штанги в процессе работы гальванической ванны.

Также приклеиваем упоры для крепления катодной штанги, которые будут надежно ее удерживать во время работы.

Как все приклеили и собрали, ставим крышку на место.

Катодная штанга

Делаем катодную штангу, вырезаем из того же акрила или оргстекла две заготовки по размеру вырезанного окна в крышке ванны. Затем клеим к каждой фольгированный текстолит, и припаиваем провода, сверлим отверстия под болты.

На одной заготовке сверлим два отверстия по бокам и вкручиваем туда винты диаметром 3 мм., затем обрезаем у них шляпки — это будет ось для движения катодной штанги.

На этой же заготовке сверлим сверху посередине отверстие и также вкручиваем туда винт на 3 мм. — это будет кронштейн для крепления тяги привода.

Эксклюзивный электролит для гальванического меднения.

Устанавливаем все на место, в результате получается вот такая компактная ванна для гальваники.

Металлизация отверстий в печатных платах

Прим металлизации отверстий, плату сначала нужно покрыть слоем химической меди, затем нанести слой гальванической меди. Об этом и пойдет речь ниже.

Процесс металлизации отверстий

Сверлим и обрабатываем отверстия, затем обезжириваем плату.

Промываем плату, делаем микротравление в персульфате аммония, затем промываем печатную плату.

После промывки платы опускаем ее в раствор предактивации (NaCl и вода). После предактивации, не промывая плату, опускаем ее в раствор палладиевого активатора на 5..10 минут. После активации промываем плату в проточной воде 1..2 минуты.

Как приготовить такой активатор, написано в этой статье.

После промывки платы делаем ускорение в растворе NaOH 30 сек.. 1 мин, потом промываем плату в проточной воде 1..2 минуты и опускаем плату в раствор химического меднения. В результате получаем плату с металлизированными отверстиями.

Рецепт раствора для хим. меднения (усиление отверстий) и порядок работы с ним, описан этой статье.

Толщины слоя химической меди недостаточно, для усиления отверстий делаем гальванику медью.

Данная статья опубликована на сайте whoby.ru. Постоянная ссылка на эту статью находится по этому адресу http://whoby.ru/page/vannagalvanik

Читайте статьи на сайте первоисточнике, не поддерживайте воров.

Практические испытания ванны для гальваники

Крепим с помощью болтов печатную плату, подключаем ее к минусу источника, плюс подаем на аноды и начинаем процесс гальваники (металлизацию печатной платы).

Видео работы ванны гальваники.

Электролит для гальваники

Электролит для гальваники готовится по следующему рецепту:

Количество реактивов из расчета на 1 литр раствора. .

Готовится электролит следующим образом:

Например: Нужно приготовить 10 литров раствора для гальваники, для этого берем 156*10 = 1,56 кг. автомобильного электролита, добавляем туда 220*10 = 2,2 кг. медного купороса и 10*0,09 = 0,9 грамма хлорида натрия (NaCl). Доводим объем раствора до 10 литров дистиллированной водой (вода горячая 90..100 градусов для лучшего растворения медного купороса, важно: не добавляем 10 литров воды, а доводим до 10 литров объем раствора).

Затем растворяем медный купорос, как только растворилось, добавляем туда активированный уголь 1*10 = 10 пачек и хорошо перемешиваем. Оставляем раствор на 1 час, периодически перемешивая. Фильтруем от угля и добавляем блескообразователь 4*10 = 40 мл. Электролит готов к применению.

Уголь здесь нужен для удаления органики из раствора, если им не очищать раствор, то блескообразователь быстро испортится в приготовленном растворе и придется добавлять его по новой, с предварительной очитской углем.

В качестве блескообразователя можно использовать желатин или этиловый спирт (сколько нужно добавлять, ищите в интернете, рецептов много), но качество блеска и покрытия будет немного хуже.

Процесс гальваники длился ровно 1 час.

После чего снимаем плату с катода, промываем от электролита меднения водой. Затем, чтобы медь не окислялась, опускаем плату на 20..30 секунд в слабый раствор серной кислоты, также можно использовать для этого автомобильный аккумуляторный электролит.

Итоги металлизации отверстий

Фотки платы с обеих сторон где видно качество покрытия металлизации отверстий.

Как видите результат металлизации печатной платы для домашних условий отличный. Ванна для гальваники и электролит гальванического меднения справились со своей задачей на пятерку.

В данной статье также были использованы изыскания пользователя mial по теме Металлизации отверстий с форума Радиокот.

Всем зеркальных дорожек.

Автор статьи: Admin Whoby.Ru

Еще записи по теме

Процесс химической металлизации печатных плат и диэлектриков

Рецепт раствора для активации диэлектриков

В этой статье я вам расскажу вам как приготовить простой раствор для активации печатных плат или каких либо других диэлектриков. Также покажу на примере порядок работы с данным активатором диэлектриков.

Приготовление активатора

Рецепт раствора на 0,5 литра

Берем серебро, так как я взял ювелирную цепочку, то в ней содержится медь, поэтому было взято 0,24 грамма. Если серебро чистое, то берите 0,1..0,2 грамма. На весах не отображается 0, поэтому кажется что взято 7,24 грамма, не обращайте внимания.

Растворяем серебро в разбавленной 1:1 азотной кислоте (1 мл кислоты + 1 мл воды).

Взвешиваем 1,5 грамма кальцинированной соды.

Растворяем кальцинированную соду в 5 мл воды, затем набираем раствор в шприц и добавляем его к раствору растворенного серебра в азотке. Добавляем потихоньку, так как в результате реакции выделяется углекислый газ и происходить бурное шипение.

После добавления кальцинированный соды к серебру, получаем вот такой мутный раствор. К данному раствору приливаем 5 мл 25% аммиака или 15 мл аптечного 10% аммиака.

В результате реакции с аммиаком, раствор станет прозрачным и бесцветным (если использовалось чистое серебро). Из за того было применено ювелирное серебро, то в составе его присутствует медь, она то и дала раствору этот синий оттенок. Присутствие меди в растворе, никак не влияет на его активирующие способности, можно не обращать на это внимание.

Наливаем в емкость 500 мл воды и переливаем туда получившийся аммиачный комплекс серебра. Хорошо перемешиваем и активатор готов к применению.

Приготовление раствора сенсибилизации

Сенсибилизатор — это неотъемлемая часть процесса химической металлизации. Раствор сенсибилизации приготавливается на основе хлорида олова и соляной кислоты.

Как «переплавить» медь. Меднение. Гальванопластика.

Так как раствор хлорида олова долго не живет, в нем двухвалентное хлорное олово окисляется до четырехвалентного буквально за короткое время, то его нужно модернизировать и исключить процесс окисления.

Для этого в раствор хлорида олова добавляется соль NaCL с избытком.

Рецепт устойчивого раствора сенсибилизации:

Взвешиваем 110 грамм хлорида натрия (NaCL) и растворяем его в 500 мл воды.

Берем 25 грамм хлорида олова, растворяем его в 25 мл соляной кислоты. Ставим раствор на водяную баню и держим на ней до того момента, когда он станет прозрачным.

Затем смешиваем оба раствора и получаем стабильный раствор сенсибилизации, который будет использоваться в процессе химической металлизации при изготовлении печатных плат или металлизации каких либо диэлектриков, пластмасс и т.д. Время жизни этого раствора 3 года и более.

На следующих фото видно две емкости, одна с активатором на основе аммиачного комплекса серебра и вторая это раствор сенсибилизации. В растворе сенсибилизации на дне видно не растворившуюся соль NaCL. Избыток соли в растворе как раз и способствует прекращению окислению хлорида олова и долгой жизни данного раствора.

Данная статья опубликована на сайте whoby.ru. Постоянная ссылка на эту статью находится по этому адресу http://whoby.ru/page/aktivacija-dielektrika

Читайте статьи на сайте первоисточнике, не поддерживайте воров.

Гальванопластика- технология воровства. FunChrome.Хромирование, серебрение, меднение, никелирование.

Процесс химической и гальванической металлизации

Чтобы правильно сделать металлизацию отверстий в печатных платах или покрыть диэлектрик металлом, нужно придерживаться определенного порядка выполнения всех процедур в процессе металлизации, о котором пойдет речь ниже.

Химическая металлизация или металлизация диэлектриков включает в себя:

  • Обезжиривание
  • Сенсибилизация
  • Активация
  • Ускорение
  • Химическое меднение
  • Гальваническое меднение

Обезжиривание поверхности печатной платы

Обезжириваем печатную плату в растворе обезжиривания, как пользоваться и рецепт которого можно посмотреть в этой статье по этой ссылке

Сенсибилизация поверхности

После обезжиривания, промываем плату в воде и делаем микротравление меди в растворе персульфата аммония и серной кислоты. Это делается для того, чтобы после гальваники медью, была хорошая адгезия гальванической меди к меди, которая была на текстолите.

После сенсибилизации промываем плату в проточной воде.

Активация и ускорение поверхности печатной платы

После промывки в воде, погружаем плату в раствор активации, затем промываем в воде и погружаем в раствор ускорения.

Состав раствора ускорения:

После ускорения промываем плату в проточной воде. На этом этап активации диэлектрика можно считать завершенным.

Химическое меднение и гальваническое меднение

После активации диэлектрика, нужно сделать химическое меднение, рецепт раствора можно посмотреть в этой статье.

Затем нужно сделать гальваническое меднение в специальном электролите. Как сделать такой раствор можно посмотреть по этой ссылке.

Ванну для гальваники можно сделать самому, посмотреть как ее сделать можно тут.

В данном видео показан процесс химического и гальванического меднения печатной платы после ее активации в аммиачном комплексе серебра.

Фото после химического меднения, декапирование в 10% серной кислоте перед гальваникой и плата после гальванического меднения.

Несколько фото, демонстрирующее качество металлизации отверстий

Общий вид печатной платы с металлизацией отверстий, тест на отслоение меди (адгезию) и увеличенный вид отверстий диаметром 0,4 мм.

Контактное выделение серебра на меди

В данном видео показано как серебро контактно выделяется (осаждается) на поверхность меди. Многие боятся этого, мотивируя тем, что потом серебро будет мигрировать в диэлектрик и тем самым уменьшать сопротивление переходов.

Решать вам, делать платы этим активатором или нет, но я нигде не нашел обширного исследования подобной миграции серебра и ухудшение качества печатной платы из за этого. Тем более, платы (медь) покрывают серебром и ни чего никуда не мигрирует и это при том, что слой серебра там намного толще.

Активация и химическая металлизация диэлектриков

В этом видео показано как можно металлизировать диэлектрик (в данном случае текстолит) используя данный раствор активации. Если по каким то причинам вы все таки решили не использовать серебро для металлизации отверстий в печатных платах, то этот раствор подойдет для активации, химической, затем гальванической металлизации любых диэлектриков, металлизировать которые вы захотите.

Пишите что вы думаете о таком активаторе на серебре? Планируете ли вы его использовать для печатных плат? Боитесь ли вы миграции серебра? Если у вас положительный или отрицательный опыт использования активатора на аммиачном комплексе серебра?

На этом заканчиваю, всем переходов без миграции и качественных металлизированных покрытий.

Автор статьи: Admin Whoby.Ru

Еще записи по теме

Гальваника дома. Советы и рецепты

Гальваникой часто занимаются мастера хендмейда, делающие сувениры для души или на продажу. Распространено омеднение неметаллических предметов: керамических поделок, ракушек, птичьих перышек, листиков, веточек с деревьев, цветов, желудей и т.п.

Советы

Для того, чтобы загальванизировать неметаллический предмет, его следует покрыть токопроводящим слоем. Для бытовых условий лучше всего подходит графитовый лак в форме спрея. Для создания графитового слоя достаточно обрызгать предмет со всех сторон, высушить в течение 15-30 минут и несколько раз повторить процедуру.

Для создания двустороннего равномерного покрытия нужно использовать два анода, разместив предмет для гальванизации между анодами. Толщина покрытия зависит от времени, в течение которого предмет будет находиться в электролите. Чем дольше длится гальванирование, тем толще получится слой металла на поверхности.

Перед гальванированием металлической детали ее нужно тщательно очистить от пыли, мелких заусенцев, тщательно обезжирить и высушить.

После того, как предмет загальванизирован, его нужно промыть в чистой воде, после чего можно брать в руки.


Рецепты электролитов

Для омеднения чаще всего применяют серный электролит, состоящий из медного купороса и серной кислоты. Серная кислота улучшает электропроводимость раствора. Дополнительно вводятся различные добавки, которые стабилизируют электролит, делают покрытие более блестящим (если нужно). Ввод блескообразователей позволяет получить зеркальную глянцевую поверхность без последующей механической обработки готового покрытия. Но одновременно, делает покрытие хрупким, не эластичным.

Все используемые реактивы должны быть максимальной химической чистоты, т. к. примеси могут ухудшить процесс гальванирования и качество получаемого покрытия.

  1. Для матового эластичного покрытия на 1 л раствора потребуется:
  • 200 г сухого порошка медного купороса (желательно очищенного, категории ч или хч)
  • 160 г серной кислоты
  • 1,5 мл этанола (можно отмерить шприцом) или фенола
  • 2-4 крупинки гранулированного желатина

Для приготовления электролита сначала нагревается пол литра дистиллированной воды до температуры около +80 °С, в воде растворяется медный купорос, раствор процеживается. В него добавляется серная кислота, потом объем раствора доводится до 1 л. Добавляются все остальные ингредиенты, затем раствор на несколько часов ставится остывать и отстаиваться.

Омеднение по данному рецепту будет матовым, но зато перышко или листик с дерева можно гнуть или придать ему нужную форму, нагрев изделие. Если хочется, то изделию можно придать глянцевый блеск тщательной шлифовкой, но иногда это сделать сложно, нужны специальные приспособления, например, гравер.

  1. Рецепт для получения блестящего медного покрытия. На 1 л раствора надо:
  • 200 г медного купороса
  • 130 г серной кислоты
  • 1 капля унитиола (продается в аптеках)
  • примерно 0,07 г тиомочевины
  • 0,05 г поваренной соли

Мастер-класс: как сделать металлическое украшение из обычного листика

Покрытие получится блестящим, но не подходит для гнущихся предметов. Этот вид электролита можно использовать для получения полированного финишного покрытия не только для сувениров, но и для технических деталей.

Гальваническое травление. Безопасный способ

С помощью гальванического процесса можно не только покрывать поверхность детали тонкой металлической пленкой, но и вытравливать рисунки на металлической поверхности (лезвие ножа, столовый прибор, что-либо другое). Гальваническое травление позволяет получить рисунки с четкими очертаниями, гладкими краями и глубиной одинаковой величины. Для этого потребуется тоже самое оборудование, что и для гальванирования, но в данном процессе анодом будет выступать протравливаемая деталь. Обычно таким способом вытравливают поверхности из нержавеющей, устойчивой к кислотам стали, которую сложно или даже невозможно травить химическим способом.

  • деталь тщательно отполировать, промыть, обезжирить (например, спиртом), слегка нагреть, нанести на нее слой воска; по воску выполнить желаемый рисунок, процарапывая воск до металла;
  • предмет и медную пластину укрепить на штангах в гальванической ванне так, чтобы рисунок был обращен к медной пластине; расстояние между деталью и пластиной — около двух сантиметров;
  • залить в емкость насыщенный раствор поваренной соли (4 столовые ложки на 1 л дистиллированной воды), подключить источник тока (например, зарядное устройство от мобильного телефона), плюсовый контакт на деталь, минусовый — на медную пластину;
  • подождать примерно 40 минут;
  • вынуть деталь, промыть в воде, нагреть и удалить воск.

Вместо воска можно использовать лак для ногтей, битумный лак или специальную грунтовку. Вместо соли — химически чистый медный купорос. Вместо медной пластины можно взять предмет из стали или железа, например, саморез, гвоздь.

Эта технология подходит не только для стальных поверхностей, но и для предметов из цинка, никеля, меди, латуни. Но для них требуются другие химикаты, гораздо более вредные, поэтому в домашних условиях их не используют.

Руководство по избирательному нанесению гальванических покрытий и гальванических покрытий

Гальваника на непроводящие материалы | SPC

Рекомендации по сточным водам при гальванике | Нормы сброса

На этой странице:

Что такое гальваника?

Гальваника: нанесение покрытия на поверхность (обычно электроосаждением) для обеспечения защиты от коррозии, износостойкости или эрозионной стойкости, антифрикционных характеристик или в декоративных целях.Гальваника обычных металлов включает процессы, в которых основной материал из черных или цветных металлов наносят гальваническим покрытием из меди, никеля, хрома, цинка, олова, свинца, кадмия, железа, алюминия или их комбинаций. Гальваника на драгоценные металлы включает процессы, в которых основной материал из черных или цветных металлов покрывается золотом, серебром, палладием, платиной, родием или их комбинациями.

обслуживаемых объектов

Регламент применяется к процессам нанесения металлических покрытий на поверхности путем электроосаждения, которые применялись до 15 июля 1983 г. на предприятиях, которые сбрасывают свои отходы в POTW.Это включает в себя как независимые (рабочие) производители пластин, так и вспомогательные операции, связанные с изготовлением и сборкой продукта.

Покрытие металлов в соответствии с директивами по сбросам
— Нажмите, чтобы увеличить Примечание:
Процессы, которые начали работать в эту дату или после этой даты, на косвенных сбросах косвенных сбросах Сооружение, сбрасывающее загрязнители на государственные очистные сооружения (муниципальные очистные сооружения) ., подпадают под категорию «Обработка металлов», 40 CFR Part 433.Все с прямым сбросом с прямым сбросом Точечный источник, сбрасывающий загрязняющие вещества в воды США, такие как ручьи, озера или океаны. гальваники также входят в категорию «Обработка металлов».

Заводы, подпадающие под действие правил по нанесению гальванических покрытий, расположены по всей территории Соединенных Штатов, но сосредоточены в промышленно развитых регионах. Стандарты предварительной обработки применяются к объектам семи подкатегорий:

  1. Обычные металлы
  2. Драгоценные металлы
  3. Анодирование
  4. Покрытия
  1. Химическое травление и фрезерование
  2. Электролитическое нанесение покрытия
  3. Печатная плата

Регулируемые загрязнители

Стандарты имеют определенные числовые ограничения для каждой подкатегории и налагаются на загрязнители, которые могут мешать, проходить или иным образом быть несовместимыми с POTW.Для заводов с суточным расходом 38 000 литров (10 000 галлонов) в день или более стандарты предварительной обработки конкретно ограничивают косвенные выбросы цианида и следующих металлов: свинца, кадмия, меди, никеля, хрома, цинка и серебра. Кроме того, эти правила ограничивают «общий выброс металла», который определяется как сумма индивидуальных концентраций меди, никеля, хрома и цинка. Для предприятий с ежедневным расходом технологических сточных вод менее 38 000 литров (10 000 галлонов) эти стандарты ограничивают только свинец, кадмий и цианид.

Руководство и сопутствующие документы

  • Скачать публикации
    • Нормативное определение процесса подготовки поверхности PreKote (апрель 2003 г.)
    • Информация о злоупотреблении диметилдитиокарбаматом натрия (Меморандум, июнь 2000 г.)
    • Руководство по внедрению стандартов предварительной обработки токсичных органических веществ (Сентябрь 1985 г.)
    • Руководство по стандартам предварительной обработки гальванических покрытий и металлической отделки (февраль 1984 г.)
      Руководство полезно контролирующим органам при ответе на большинство обычных запросов от регулируемых производителей, включая запросы на определение категории.В нем обсуждается формула комбинированного потока отходов применительно к интегрированным объектам.

История соответствия нормам

1983 Поправка

  • Документы, в том числе:
    • Окончательное правило: Категории металлической отделки и гальваники (15 июля 1983 г.)
    • Предлагаемое правило: Категории металлической отделки и гальваники (31 августа 1982 г.)

1981 Поправка

  • Документы, в том числе:
    • Окончательное решение (28 января 1981 г.)
    • Предлагаемое правило (3 июля 1980 г.)

меднение воска.изготовление копий. рецепт активатора в описании

1979 Поправка

  • Документы, в том числе:
    • Окончательное правило (7 сентября 1979 г.)
      • Документ для разработки
        Описание отрасли, характеристика сточных вод, технологии очистки, оценка затрат на соответствие нормативным требованиям и нагрузки загрязняющих веществ для окончательного правила
    • Приостановление работы PSES (4 мая 1979 г.)
    • Предлагаемое правило (14 февраля 1978 г.)

Поправка 1977 г.

Установленные требования PSES

  • Документы, в том числе:
    • Временное окончательное правило (12 июля 1977 г.)
    • Предлагаемое правило (24 апреля 1975 г.)
    • Предлагаемое правило (28 марта 1974 г.)

1976 Подвеска

  • Приостановление действия BPT (3 декабря 1976 г.)

Поправка 1975 г. («Этап II»)

Пересмотренный BPT для Подчасти A; установлен BPT для подразделений B, D, E, F

  • Временное окончательное правило (24 апреля 1974 г.)

1974 Первоначальное нормотворчество («Фаза I»)

Установленные требования BPT, BAT, NSPS и PSNS для Подчасти A

  • Окончательное решение (28 марта 1974 г.)
  • Предлагаемое правило (5 октября 1973 г.)

Дополнительная информация

Для получения дополнительной информации о правилах очистки сточных вод при гальванике, пожалуйста, свяжитесь с Ахмаром Сиддики ([email protected]) или 202-566-1044.

Электролиз / Электрохимия — —— GCE Study Buddy ——

Неэлектролиты Слабые электролиты Сильные электролиты
Органические жидкости или растворы Слабые кислоты и щелочи Сильные кислоты, щелочи и растворы солей
этанол C 2 H 5 OH
тетрахлорметан CCl 4
трихлорметан 2 CHCl 3

Электролиз 975 расплавленных соединений / Водные ионные соединения проводят электричество, потому что ионы могут свободно перемещаться.
  • В твердом состоянии эти ионы удерживаются в фиксированном положении в кристаллической решетке.
  • Следовательно, твердые ионные соединения не проводят электричество.
  • При электролизе расплавленного бинарного соединения на катоде образуется металл, а на аноде — неметалл.
  • Пример

    Для получения расплавленного бромида свинца (II), PbBr 2 , твердое вещество сильно нагревают до плавления.Для его электролиза пропустите ток через расплавленный PbBr 2 .

    Что происходит:

    Присутствующие ионы: Pb 2+ и Br —

    Реакция на аноде

    Br- теряет электроны на аноде, превращаясь в атомы Br. Атомы Br образуют связь вместе, образуя газ Br2.

    2Br — (водн.) -> Br 2 (г) + 2e —

    Реакция на катоде

    Pb 2+ получает электроны на катоде, превращаясь в атомы Pb, превращаясь в жидкий свинец ( II).
    Pb 2+ (водн.) + 2e — -> Pb (l)

    Общее уравнение

    Электролиз водного раствора

    • Водные растворы содержат дополнительные ионы H + и OH — воды, всего 4 иона в растворе:
      • 2 из электролита, 2 из воды.
      • Только 2 из них разряжены.
    • Электролиз водных растворов использует теорию селективного разряда .

    На катоде

    • В растворах соединения никель / свинец КОНЦЕНТРИРОВАННЫЕ никель / свинец будет выделяться вместо ионов водорода воды, которая менее реактивна, чем никель / свинец.
    • В растворах ОЧЕНЬ РАЗБАВЛЕННЫЙ предпочтительно отводить ионы водорода, меди и серебра, поскольку они легко выводятся.
    • Реактивные ионы (калий, натрий, кальций, магний, алюминий) НИКОГДА НЕ ВЫПУСКАЮТСЯ ни в концентрированном, ни в разбавленном состоянии.Вместо этого ионы водорода из воды будут выводиться на катод.

    На аноде

    • В растворах КОНЦЕНТРИРОВАННЫХ предпочтительно отводить ионы йода / хлора / брома, хотя отводить их труднее по сравнению с ионами гидроксида.
    • В растворах VERY DILUTE , содержащих иодид / хлорид / бромид-ионы, гидроксид-ионы воды будут выделяться вместо иодида / хлорида / бромида, в зависимости от легкости разряда.
    • Сульфат и нитрат НИКОГДА НЕ ВЫПУСКАЙТЕ в концентрированных / разбавленных растворах.
    Примеры

    Что происходит:

    Присутствие ионов: Na + , H 906 + 23, —

    Реакция на аноде

    • Cl — теряет электроны на аноде, превращаясь в атомы Cl, хотя OH — легче разряжается.
    • Атомы Cl образуют ковалентную связь вместе, образуя газ Cl 2 .
    • 2Cl — (водн.) -> Cl 2 (г) + 2e —

    Реакция на катоде

    • H + получает электроны на катоде, превращаясь в атомы водорода, превращаясь в газообразный водород
    • 2H + (вод.) + 2e — -> H 2 (л)

    Общее уравнение

    Примечание: любые катионы и анионы, оставшиеся не разряженными в растворе, образуют новые связи между собой.
    Например. в приведенном выше примере остатки Na + и OH — объединяются с образованием NaOH.

    B. Сильно разбавленные растворы

    Электролиз разбавленного h3SO4

    Что происходит:

    Присутствие ионов:
    H + , OH 90 SO622
    423 и 90-90

    Реакция на аноде

    • OH- теряет электроны на аноде, превращаясь в O 2 и H 2 O.
    • 4OH — (водный) -> O 2 (г) + 2H 2 O (l) + 4e —

    Реакция на катоде

    • H + получает электроны на катоде превращается в атомы H, превращаясь в газообразный водород.
    • 2H + (вод.) + 2e — -> H 2 (g)

    Общее уравнение

    • Сначала необходимо сбалансировать оба уравнения.
    • Уравнение катода короткое 2 электрона.Следовательно, мы должны сначала выровнять их, умножив уравнение катода на 2.
      • (2H + (aq) + 2e — -> H 2 (g)) x 2 = 4H + (aq ) + 4e — -> 2H 2 (g)
    • Теперь мы можем объединить уравнения, образуя:
      • 4H + (водн.) + 4OH + (водн.) -> 2H 2 (г) + O 2 (г) + 2H 2 O (л)
    • Ионы 4H + и 4OH + , однако, объединяются с образованием молекул 4H 2 O.
      • Отсюда: 4H 2 O (л) -> 2H 2 (г) + O 2 (г) + 2H 2 O (л)
    • H 2 молекул O формируются с двух сторон.
      • Следовательно, они отменяют коэффициенты: 2H 2 O (l) -> 2H 2 (g) + O 2 (g)
    • Поскольку электролизуется только вода, серная кислота теперь только становится сосредоточенным.

    Электролиз с использованием различных типов электродов

    • Инертные электроды — это электроды, которые не вступают в реакцию с электролитом или продуктами во время электролиза.
      • Напр. платина и графит.
    • Активные электроды — это электроды, которые реагируют с продуктами электролиза, влияя на ход электролиза.

    A. Электролиз CuSO 4 с использованием инертных электродов (например, угля)

    Что происходит:

    Присутствие ионов
    : Cu 2+ , H + , OH — и SO 4 2-

    Реакция на аноде

    • OH — теряет электроны на аноде, превращаясь в O 2 и H 2 O.
    • 4OH — (вод.) -> O 2 (г) + 2H 2 O (л) + 4e —

    Реакция на катоде

    • Cu 2+ прирост электроны на катоде превращаются в атомы меди, превращаясь в жидкую медь.
    • Ионы водорода не разряжаются, потому что медь легче разряжается.
    • Cu 2+ (вод.) + 2e — -> Cu (s)

    Общее уравнение

    • Сначала необходимо сбалансировать оба уравнения.
    • Уравнение катода короткое 2 электрона. Следовательно, мы должны сначала выровнять их, умножив уравнение катода на 2.
      • (Cu 2+ (водный) + 2e — -> Cu (s)) x 2 = 2Cu 2+ (водный) + 4e — -> 2Cu (s)
    • Теперь мы можем объединить уравнения, образуя:
      • 2Cu (OH) 2 (aq) -> 2Cu (s) + O 2 ( g) + 2H 2 O (l)
    • Поскольку ионы меди в растворе расходуются, синий цвет тускнеет.
    • Оставшиеся ионы водорода и сульфата образуют серную кислоту.

    B. Электролиз CuSO 4 с использованием активных электродов (например, меди)

    Присутствие ионов
    : Cu 2+ , H + , OH — и SO 4 2-

    Реакция на аноде

    • И SO 4 2- , и OH — притягиваются сюда, но не выводятся. Вместо этого медный анод разряжается за счет потери электронов с образованием Cu 2+ .Таким образом, размер электрода уменьшается.
    • Cu (s) -> Cu 2+ (вод. медь. Следовательно, здесь осаждается медь и электрод растет.
    • Cu 2+ (водн.) + 2e — -> Cu (s)

    Общее изменение

    • Нет изменений в содержании раствора при каждой потере Cu 2+ ионов на катоде замещается ионами Cu 2+ , высвобождаемыми растворяющимся анодом.
    • Только катод увеличивает размер за счет увеличения меди, а анод уменьшает размер за счет потери меди.
    • Мы можем использовать этот метод для создания чистой меди на катоде, используя чистую медь на катоде и грязную медь на аноде.
    • Под него попадают примеси анода.

    Гальваника

    • Гальваника — это покрытие объекта тонким слоем металла путем электролиза. Это делает объект защищенным и более привлекательным.
    • Объект, подлежащий нанесению покрытия, выполнен в виде катода, а металл покрытия выполнен в виде анода.
    • Электролит ДОЛЖЕН содержать катион металла покрытия.

    Металлический железный объект никелем

    Реакция на аноде

    • Ni 2+ , выведенный из анода в раствор. Таким образом, размер электрода уменьшается.
    • Ni (s) -> Ni 2+ (водн.) + 2e —

    Реакция на катоде

    • Ni 2+ , полученный на аноде, получает электроны на катоде, превращаясь в атомы Ni никель.Следовательно, здесь осаждается никель и электрод растет.
    • Ni 2+ (водн.) + 2e — -> Ni (s)

    Общее изменение

    • Содержание раствора не меняется, пока железный объект получает осадок никеля.
    • Использование гальванических покрытий

    Создание электрических элементов с помощью электролиза

    • Простой элемент или электрический элемент — это устройство, преобразующее химическую энергию в электрическую энергию, и оно состоит из 2 электродов, изготовленных из 2 металлов с разной реакционной способностью.
    • В простом элементе БОЛЕЕ РЕАКТИВНЫЙ металл / электрод ВСЕГДА обозначается ОТРИЦАТЕЛЬНЫМ электродом.
    • Анод (отрицательный электрод) сделан из более химически активного металла. Это потому, что они более склонны терять электроны.
    • Катод (положительный электрод) изготовлен из менее химически активного металла.
    • Чем дальше друг от друга металлы в ряду реактивности, тем выше создаваемое напряжение.
    • Электроны в простой ячейке ВСЕГДА будут течь от ОТРИЦАТЕЛЬНОГО электрода (сделанного из БОЛЕЕ химически активного металла) на ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ электрод.

    Напр. Простой электрический элемент с использованием цинка и меди

    Наблюдение: на медном стержне появляются пузырьки газообразного водорода.

    Объяснение : Цинк более активен, чем медь. Таким образом, он более электроположителен, чем медь, а это означает, что цинк легче теряет электроны, чем медь. В результате на цинковом стержне (аноде) происходит окисление , и металлический цинк теряет электроны, превращаясь в ионы цинка, то есть Zn (s) — 2e — -> Zn 2+ (водн.)

    Затем электроны текут от цинкового стержня к медному стержню через внешнюю цепь.В медном стержне происходит восстановление — ионы водорода в растворе принимают эти электроны с образованием газообразного водорода;

    2H + (вод.) + 2e — -> H 2 (г)

    Это объясняет, почему пузырьки газа образуются на медном стержне когда два стержня соединены проволокой.

    Величина напряжения (разность потенциалов) связана с положением двух металлов в ряду реактивности.Чем дальше друг от друга два металла, тем больше будет создаваемая разность потенциалов (напряжение).

    Электролитическая ячейка и электрохимическая ячейка

    Факторы, влияющие на электролиз

    • Концентрация
    • Тип электрода

    Концентрация

    • Если концентрация того или иного иона высока, то это может повлиять на разряд4 разбавленная соляная кислота подвергается электролизу, газообразный водород выделяется на катоде, а газообразный кислород — на аноде.Однако при электролизе соляной кислоты с концентрацией газообразный водород по-прежнему выделяется на катоде, а газообразный хлор и выделяется на аноде.
    • Это связано с тем, что, хотя ион хлорида сложнее разрядить, чем ион гидроксида, его высокая концентрация увеличивает вероятность его разрядки.

    Тип электрода

    Напр. электролиз водного раствора сульфата меди (II)

    Используйте угольные электроды:

    • Угольные электроды инертны на и поэтому не влияют на электролиз
    • На аноде у нас есть выбор из сульфатных или гидроксид-ионов , и гидроксид Ионы легче разряжать, поэтому кислород газ подается на анод
    • 4OH — (вод.) + O 2 (г) —> O 2 (г) + 2H 2 O (l) + 4e —
    • На катоде у нас есть выбор ионов меди или водорода. Ионы меди легче разряжать, поэтому мы увидим отложение розового металла меди на угольном электроде
    • Cu 2+ (водн.) + 2e — —> Cu (s )

    Используйте медные электроды

    • Медные электроды активны и влияют на электролиз
    • На аноде медный электродрастворяет

    Вопросы MCQ

    2. При электролизе разбавленной соленой воды на аноде выделяется бесцветный газ. Газ —
    а. водород
    б. steam
    c. кислород
    d. хлор

    3. Раствор сульфата меди (II) подвергается электролизу с использованием угля. электроды. На одном из электродов образуется розоватый налет
    a.медь
    б. оксид меди (I)
    c. оксид меди (II)
    d. сульфид меди (III)

    4. Раствор сульфата меди (II) подвергают электролизу с помощью медных электродов. Что из следующего могло бы произойти?
    а. анод теряет вес
    б. катод теряет в весе
    гр. раствор темнеет на цвет
    d. раствор становится светлее

    5. Электролит всегда
    a. кислота или щелочь
    b. водный раствор
    c. жидкость
    д.расплав твердого тела

    6. Анионы образованы
    a. металлы приобретают электроны
    б. металлы теряют электроны
    c. неметаллы, приобретающие электроны
    d. неметаллы, теряющие электроны

    7. Какой из этих анионов никогда не разряжается на положительном электроде во время электролиза?
    а. НЕТ 3
    б. ОН —
    с. И —
    г. O 2-

    8. Из чего делают анод при электролитическом производстве алюминия?
    а.медь
    б. графит
    гр. платина
    г. сталь

    9. В каком электролите углеродный катод увеличится в массе во время электролиза?
    а. водный сульфат меди (II)
    b. концентрированная соляная кислота
    c. концентрированный водный раствор хлорида натрия
    d. разбавленная серная кислота

    10. Хлор промышленно производится путем электролиза водного хлорида натрия (рассола). Какие еще важные продукты производятся в процессе?
    а.соляная кислота и водород
    b. водород и натрий
    c. водород и гидроксид натрия
    d. натрия и гидроксид натрия

    11. Электрический ток пропускается через водный сульфат калия, K 2 SO 4 .

    Что образуется на катоде (отрицательном электроде)?
    а. водород
    б. кислород
    c. калий
    г. сера

    12. Что происходит при электролизе расплавленного хлорида свинца (II)?
    а.ионы хлора приобретают электроны на катоде
    b ионы хлора теряют электроны на аноде
    c. ионы свинца (II) теряют электроны на катоде
    d. ионы свинца (II) движутся к аноду

    13. Какой элемент высвобождается на угольном катоде при электролизе водного хлорида натрия?
    а. хлор
    б. водород
    c. кислород
    d. натрия

    14. Какое изменение всегда имеет место при электролизе водного сульфата меди (II)?
    а.медь осаждается на отрицательном электроде
    b. кислород выделяется на положительном электроде
    c. ионы сульфата движутся к отрицательному электроду
    d. цвет раствора тускнеет

    15. Какой элемент высвобождается на катоде при электролизе водного раствора, содержащего его ионы?
    а. бром
    б. хлор
    c. водород
    d. кислород

    16. Водный сульфат меди (II) подвергается электролизу с использованием медных электродов. Какие наблюдения будут сделаны?

    18. При электролизе хлорида натрия на отрицательном электроде образовывался натрий. В какой форме был хлорид натрия во время электролиза?

    а.концентрированный водный раствор

    b. разбавленный водный раствор

    19. В каком случае концентрация раствора во время электролиза не меняется?

    а. концентрированный раствор хлорида натрия между угольными электродами

    b. раствор сульфата меди (II) между медными электродами

    c. раствор сульфата меди (II) между платиновыми электродами

    d. разбавленный раствор хлорида натрия между платиновыми электродами

    20.Пример слабого электролита —

    б. солевой раствор

    c. сахарный раствор

    д. раствор аммиака

    21. Гальваника железа цинком называется цинкованием. Реакция на катоде показана уравнением

    a. Fe (s) —> Fe 2+ (водн.) + 2e-

    b. Fe 2+ (водн.) + 2e — —> Fe (s)

    c. Zn (s) —> Zn 2+ (водн.) + 2e —

    г.Zn 2+ (водн.) + 2e — —> Zn (s)

    22. Схема, показанная ниже, была настроена с латунью в качестве анода.

    Какие электродные реакции произойдут при замыкании переключателя?

    Анодная реакция Катодная реакция

    a. Предпочтительно растворяется медь. Медь осаждается.

    б. Предпочтительно растворяется медь. Выделяется водород.

    г. Цинк растворяется преимущественно. Выделяется водород.

    г. Цинк и медь растворяются. Медь осаждается.

    23. При электролизе концентрированного хлорида натрия в электролизере образуются хлор, водород и гидроксид натрия. Какое молярное соотношение этих продуктов?

    Хлор Водород Гидроксид натрия

    24. Хлор промышленно производят путем электролиза водного хлорида натрия. Какие еще важные продукты производятся в этом процессе?

    а. соляная кислота и водород

    b. водород и натрий

    c. водород и гидроксид натрия

    d.натрия и гидроксид натрия

    25. Почему криолит используется для извлечения алюминия из оксида алюминия?

    а. для растворения оксида алюминия

    b. во избежание сгорания анодов

    c. для предотвращения окисления алюминия

    d. для удаления примесей из оксида алюминия

    Ответы

    24. c (газообразный хлор На аноде образуются ионы натрия. Ионы натрия выводятся на ртутный катоз, образуя натрий, который реагирует с ртутью с образованием амальгамы натрия. Амальгама натрия в конечном итоге переходит в воду с образованием гидроксида натрия и газообразного водорода)

    25. a (действует криолит) как примесь для снижения температуры плавления оксида алюминия, а также растворяет оксид алюминия с образованием расплавленного электролита)

    Структурированный вопрос Рабочие решения

    b. Назовите газообразные продукты, которые, как вы ожидаете, должны образоваться при электролизе водного сульфата калия с использованием инертных электродов
    на аноде: _____
    на катоде: ______

    c. Назовите металл, который используется для гальваники
    i. велосипедные рули
    ii. ложка чайная

    д. Объясните, почему металл, такой как алюминий, может проводить электрический ток, а неметалл, такой как сера, не может проводить ток

    a.H + , OH — , SO 4 2-

    b. катод: водород
    анод: кислород

    куб. хром
    cii. серебро

    г. Алюминий состоит из положительно заряженных частиц в море электронов. Электроны могут свободно перемещаться, и поэтому может течь электричество. В сере расположение атомов фиксировано, поэтому движение электронов отсутствует. Когда электричество проходит через серу, электричество не может течь.

    2а.При электролизе концентрированного водного раствора хлорида натрия с использованием графитовых электродов водород собирается на катоде, а хлор — на аноде.

    При электролизе концентрированного водного хлорида натрия с использованием железных электродов водород снова собирается на катоде, но гораздо меньше хлора собирается на аноде.

    и. Приведите уравнения электродных реакций, в которых образуются водород и хлор

    ii. Объясните, почему при использовании железных электродов собирается гораздо меньше хлора.

    iii. Назовите продукт, отличный от водорода и хлора, который получают электролизом концентрированного водного хлорида натрия. Назовите основное использование этого продукта

    b. Почему для производства хлора не используется электролиз концентрированной соляной кислоты?
    Ответы

    ai. 2H + (водн.) + 2e — ——> H 2 (г)
    2Cl — (водн.) ——> Cl 2 (г) + 2e —

    ii.Когда используется железный анод, в то же время образуется некоторое количество газообразного кислорода. Часть электроэнергии используется для высвобождения кислорода. Таким образом, производится меньше Cl 2 .

    iii. Едкий натр. Из него производят мыло

    б. потому что концентрированная HCl не является дешевым и легкодоступным сырьем. Это также летучая кислота. Будет выделено много газа HCl.

    На схеме показан электролизер, используемый для производства алюминия.Электролит содержит оксид алюминия , и криолит (фторид натрия-алюминия) и расплавляется при температуре около 800 o ° C. Электроды изготовлены из графита.

    а. Почему в качестве электролита используется смесь криолита и оксида алюминия, а не чистый оксид алюминия?

    б. Напишите уравнения реакций, происходящих при
    i. положительный электрод
    ii. отрицательный электрод

    c. Объясните, почему графитовые аноды необходимо заменять через регулярные промежутки времени

    d.Рассчитайте максимальную массу алюминия, которую можно получить из 408 тонн оксида алюминия.

    ei. Алюминиевая фольга используется для изготовления пищевых контейнеров, потому что она не подвержена коррозии. Объясните, почему алюминий не подвержен коррозии.

    eii. Укажите использование алюминия, кроме пищевых контейнеров, вместе с физическими свойствами, которые делают алюминий пригодным для этого использования.

    eiii. Предложите еще одно использование алюминия, которое делает алюминий подходящим для этого использования. (за исключением ei и eii)

    a.Оксид алюминия имеет очень высокую температуру плавления. При добавлении криолита температура плавления значительно снижается, что делает его более экономичным.

    би. 2O 2- (l) —> O 2 (g) + 4e —
    bii. Al 3+ (l) + 3e — —> Al (s)

    c. Кислород, образующийся на графитовом аноде, окисляет графит до CO 2

    d. Из уравнения 2Al 2 O 3 —> 4Al + 3O 2
    1 моль оксида алюминия дает 2 моля алюминия.Таким образом, из 102 г алюминия 2 O 3 получается 54 г алюминия.

    Таким образом, 408 тонн Al 2 O 3 даст (54/102) x 408 = 216 тонн алюминия

    ei. Алюминий образует оксид алюминия в присутствии воздуха. Этот оксид нерастворим и устойчив к коррозии, поэтому он образует защитное покрытие для алюминия.

    eii. Он используется при изготовлении кухонной утвари, так как помимо хорошего внешнего вида и устойчивости к коррозии обладает очень хорошей проводимостью.

    eiii. он входит в состав нескольких сплавов, используемых в авиастроении. Его благоприятное использование связано с его низкой плотностью и высокой прочностью на разрыв.

    Элементы с электролитной обработкой означает класс заявки на патент

    Гальваника непрерывных электролитов — Большая химическая энциклопедия

    Первая попытка электролитического осаждения алюминиевого слоя была предпринята более 100 лет назад.С тех пор другие методы электролитического осаждения алюминия продолжали публиковаться. Однако ни один из них не выдержал тщательного изучения. Желание гальванизировать только что возведенную статую Уильяма Пенна алюминием привело к мошенничеству в городском совете Филадельфии. Шарлатан утверждал, что смог завершить процесс гальваники, используя секретный рецепт. Алюминий должен был защитить статую от коррозии в морском климате. Подрядчик поручил городу финансировать строительство крупнейшего в мире гальванического завода.Только впоследствии мошенничество было предано гласности, когда стало ясно, что цинк был нанесен электроосаждением вместо алюминия [203]. [Стр.167]

    Ячейка очень простой конструкции. Он состоит из биполярной стопки листов углеродистой стали, катодные поверхности которых гладко гальванизированы кадмием до толщины 0,1-0,2 мм.

    Как сделать щелочной электролит в домашних условиях

    Приготовление электролита для аккумуляторов своими руками

    В настоящее время выбор аккумуляторных батарей огромен — в продаже можно найти уже готовые к использованию источники питания, а также сухозаряженные батареи, которые требуют осуществить приготовление электролита и его заливку до начала эксплуатации. Дальнейшее обслуживание аккумуляторов многие часто осуществляют в сервисах. По разным причинам может возникнуть необходимость самостоятельно приготовить раствор. Чтобы это мероприятие увенчалось успехом, следует знать, как сделать электролит в домашних условиях.

    Что такое электролит?

    Электролит — электропроводящий раствор, содержащий в своём составе дистиллированную воду и серную кислоту, едкий калий или натрий в зависимости от типа источника питания.

    Концентрация серной кислоты в АКБ

    Этот показатель кислотности напрямую зависит от необходимой плотности электролита. Изначально средняя концентрация этого раствора в автомобильном аккумуляторе — около 40% в зависимости от температуры и климата, в которых используется источник питания. Во время эксплуатации концентрация кислоты падает до 10–20%, что сказывается на работоспособности АКБ.

    Вместе с тем стоит понимать, что аккумуляторная серная составляющая — наичистейшая жидкость, которая на 93% состоит непосредственно из кислоты остальные 7% — примеси. На территории России производство этого химиката строго регламентировано — продукция должна соответствовать требованиям ГОСТ.

    Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

    Несмотря на то что принцип работы раствора одинаков для разных источников питания, следует знать о некоторых различиях составов. В зависимости от состава принято выделять щелочной и кислотный электролиты.

    Щелочные АКБ

    Этот вид источников питания характеризуется наличием гидроокиси никеля, окиси бария и графита. Электролит в этом виде аккумуляторов представляет собой 20% раствор едкого калия. Традиционно используется добавка моногидрата лития, которая позволяет продлить срок эксплуатации АКБ.

    Щелочные источники питания отличаются отсутствием взаимодействия калийного раствора с веществами, образуемыми во время работы аккумулятора, что способствует аксимальному уменьшению расхода.

    Кислотные АКБ

    Этот вид источников питания является одним из самых традиционных, поэтому и раствор в них знаком многим — смесь дистиллированной воды и серного раствора. Концентрат электролита для свинцово-кислотных аккумуляторов дешёво стоит и характеризуется способностью проводить ток большой величины. Плотность жидкости должна соответствовать климатическим показателям.

    Таблица 1. Рекомендуемая плотность электролита

    Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

    Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов. Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

    Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

    В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

    Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

    Железоникелевые источники питания рекомендуется эксплуатировать в тех же условиях, что и кадмиево-никелевые. Однако стоит отметить, что они более восприимчивы к низким температурам. Поэтому их следует использовать до минус 20 градусов.

    Как правильно приготовить электролит в домашних условиях: техника безопасности

    Приготовление раствора — работа с кислотами и щелочами, поэтому соблюдение мер предосторожности необходимо для самых опытных людей. Перед началом действия подготовьте средства защиты:

    • резиновые перчатки
    • одежду и фартук, устойчивый химическим веществам;
    • защитные очки;
    • нашатырный спирт, кальцинированную соду или борный раствор, чтобы нейтрализовать кислоту и щёлочь.

    Оборудование

    Для приготовления аккумуляторного электролита помимо самого источника питания потребуются следующие предметы:

    • ёмкость и палочка, устойчивые к воздействию кислот и щелочей;
    • дистиллированная вода;
    • инструменты для измерения уровня, плотности и температуры раствора;
    • аккумуляторная серная жидкость — для кислотной АКБ, твёрдые или жидкие щелочи, литий — для соответствующих видов АКБ, силикагель — для гелевых аккумуляторов.

    Последовательность процесса: делаем электролит для кислотно-свинцового источника питания

    Перед началом работ ознакомьтесь с информацией, приведённой в таблице 3. Она позволит выбрать необходимый объем жидкостей. В аккумуляторах залито от 2,6 до 3,7 литра кислотного раствора. Мы рекомендуем разводить примерно 4л электролита.

    Таблица 3. Пропорции воды и серной кислоты.

    • В ёмкость, устойчивую к едким веществам, налейте нужный объем воды.
    • Разбавлять воду кислотой следует постепенно.
    • По окончании процесса вливания замеряйте плотность получившегося электролита с помощью ареометра.
    • Дайте составу отстояться около 12 часов.

    Таблица 4. Плотность электролита для разных климатов.

    Концентрация кислотного раствора должна соотноситься с минимальной температурой, при которой эксплуатируется аккумулятор. Если жидкость получилась слишком концентрированной, её необходимо разбавить дистиллированной водой.

    Смотрите видео, как измерить плотность электролита.

    Внимание! Вливать воду в кислоту нельзя! В результате этой химической реакции может возникнуть закипание состава, что приведёт к его расплескиванию и возможности получить кислотные ожоги!

    Обращаем ваше внимание, что во время смешивания компонентов выделяется тепло. В подготовленный аккумулятор следует заливать остывший раствор.

    Способ развести электролит для щелочного источника питания

    Плотность и количество электролита в таких аккумуляторах указана в инструкции по эксплуатации источника питания или на сайте компании-производителя.

    Необходимая плотность раствора

    Количество твёрдой щелочи равняется количеству электролита, разделенному на

    При появлении осадка следует его перемешивать. Если к концу отстаивания он остаётся, слейте электролит так, чтобы осадок не попал в аккумулятор — это приведёт к уменьшению срока его эксплуатации.

    Внимание! Во время работ температура щелочного раствора не должна превышать 25 градусов по Цельсию. Если жидкость чрезмерно нагревается, охладите её.

    После приведения раствора к комнатной температуре и его заливке в аккумулятор, источник питания необходимо полностью зарядить током, составляющим 10% от ёмкости АКБ (60Ач — 6А).

    Как видите, приготовление раствора электролита не такое сложное дело. Главное, следует чётко определиться с необходимым количеством ингредиентов и помнить о безопасности. Вы пробовали развести электролит своими руками? Поделитесь опытом с нашими читателями в комментариях.

    Как приготовить состав электролита для аккумулятора

    Мощные аккумуляторные батареи, используемые на транспорте и в промышленности, в качестве электрохимического реагента используют кислотные или щелочные растворы. Как правило, залитая в АКБ жидкость рассчитана на весь срок эксплуатации источника питании. Но зачастую со временем электролит деградирует (теряет свои свойства) – из-за загрязнения или в результате замерзания при отрицательных температурах. Помутневший раствор меняют, но необязательно покупать готовую жидкость – её можно приготовить в домашних условиях. Эта не слишком сложная операция позволит вам сэкономить часть денежных средств.

    Состав электролита для аккумуляторов

    В наиболее распространённых свинцово-кислотных батареях в качестве электролита используется водный раствор серной кислоты, достаточно концентрированный.

    В щелочных батареях основным активным веществом является антипод кислоты – щёлочь, в состав электролита для щелочных аккумуляторов входят едкий калий и та же дистиллированная вода.

    Поскольку преобладающими в автопроме являются кислотные аккумуляторы, рассмотрим состав электролита этого типа более подробно.

    Серная кислота представляет собой прозрачную жидкость маслянистой концентрации, которая гораздо тяжелее воды. Она хорошо в ней растворяется и не имеет характерного запаха. Процесс смешивания серной кислоты с водой сопровождается выделением тепловой энергии, поэтому рекомендуется выполнять эту операцию с особой тщательностью и аккуратностью.

    Допускается использование кислоты согласно двум госстандартам – ГОСТ 0142б2-78 и ГОСТ 0667-83. Они практически равноценны и предписывают использование моногидрата H2SO4 в концентрации до 94%, с совокупным содержанием примесей на уровне не более 0.0367%, включая 0.0001% марганца и столько же мышьяка, 0.013% железа, 0.0005% хлора. Плотность кислоты –1.83 г/см 3 .

    Второй компонент – дистиллированная, то есть подвергшаяся глубокой очистке вода Использование речной, водопроводной, а тем более технической воды не допускается. Согласно ГОСТу 06709-72, возможно использование воды, полученной их конденсата паротурбинных силовых установок, при этом такая жидкость

    Как приготовить состав электролита для аккумулятора

    Основная масса автомобилей работают совместно с кислотными аккумуляторами. Но встречаются и щелочные устройства. Они используются в различных сферах.

    В аккумуляторы на производстве заливается специальная жидкость. В её основе лежит кислота или щёлочь. Этот состав рассчитан на весь эксплуатационный период. Если батарея относится к обслуживаемому типу, тогда периодически автовладелец доливает туда небольшое количество воды по мере её испарения.

    Если раствор замёрз или помутнел, но сами пластины остались целыми и пригодными к эксплуатации, можно заменить электролит. В большинстве случаев приобретают готовые растворы с нужной плотностью. Но есть и те, кто предпочитает делать их своими руками.

    Состав рабочей жидкости

    В составе электролита для автомобильных аккумуляторов присутствует несколько компонентов.

    Он зависит от типа самой АКБ. Многим будет интересно узнать о том, из чего же состоит электролит, и какая жидкость находится внутри корпуса аккумулятора.

    • Свинцовые. Это самые распространённые виды аккумуляторов. Здесь в состав входит серная кислота, а также дистиллированная вода.
    • Щелочные. А вот для щелочных аккумуляторов используется иной состав электролита. Это 20% водный раствор калия или натрия. Состав получается крайне едким, потому при работе с ним следует быть предельно осторожным. Чтобы повысить эксплуатационные характеристики, в жидкость добавляют разные присадки. К примеру, моногидрат литиевые добавки.

    Это даёт понять, из чего состоит используемый в конструкции аккумулятора жидкий электролит.

    Существуют АКБ с гелевым наполнением. Это тот же электролит, но смешанный со специальными загустителями. Подобные батареи необслуживаемые. А потому приготовить гель и залить его никак не получится.

    Такой состав для АКБ остаётся неизменным. Всегда рекомендуется заливать такой же электролит, который был использован производителем. Это связано ещё и с составом свинцовых пластин, где также применяются разные добавки для улучшения их характеристик.

    Основной упор с позиции автомобилистов делают на электролит для кислотных аккумуляторов и их состав. Ведь именно такие АКБ применяются для запуска двигателя и питания других потребителей в машине.

    Компоненты и плотность

    Чтобы химические реакции внутри протекали правильно и эффективно, нужно знать, какой именно электролит следует заливать в аккумулятор.

    Для таких целей используются электролитические жидкости без посторонних примесей. В противном случае они могут начать активно снижать ёмкость батареи, либо вообще не позволят источнику питания работать.

    Чтобы поднять эффективность и работоспособность, используйте чистые компоненты. По регламенту при заправке свинцовых автомобильных аккумуляторов в составе серной кислоты должно быть не более 7-8% воды.

    Смешивается кислота с дистиллированной очищенной водой. В ней не должно быть никаких солей и прочих минералов. Потому категорически запрещено использовать водопроводную или кипячёную воду. Она быстро выведет из строя аккумулятор, а также может спровоцировать его взрыв, активный износ пластин.

    Покупая готовый электролит, нужно смотреть на его состав и такие свойства как плотность. Для аккумуляторов это важнейший показатель. Причём плотность заливаемой электролитической жидкости зависит от региона и температурных условий, в которых эксплуатируется АКБ вместе с автомобилем.

    Тут требования такие:

    • Континентальный климат. Средняя температура зимой тут составляет -40 градусов Цельсия. В зимний период используют электролит плотностью 1,29 г/см 3 , а летом 1,25.
    • Северные регионы. Это около -35 градусов зимой. Оптимально брать электролит с показателями плотности 1,27 г/см 3 .
    • Центральный климатический регион. Это около -30 градусов зимой. Круглый год заливают состав с плотностью 1,25 г/см 3 .
    • Южные регионы. Это морозы около -5 градусов Цельсия. Подходит электролит с плотностью 1,23 г/см 3 .
    • Тропический климат. Даже зимой температура не ниже 5 градусов тепла. Используется состав на 1,21 г/см 3 .

    Если говорить о щелочах, то эти компоненты поставляются в виде сухого состава. Важно, чтобы при транспортировке или во время хранения сухая щёлочь не вступала в реакцию с другими реагентами.

    Гранулы нужно засыпать в дистиллированную воду, после чего перемешать. При необходимости в состав добавляют присадки.

    Требования безопасности при самостоятельном приготовлении

    Если вы решили сделать электролит для заправки своей свинцовой аккумуляторной батареи в домашних условиях, то крайне важно соблюдать технику безопасности.

    Согласно этим правилам, состав приготовляется при выполнении следующих условий:

    • Средства защиты. Они нужны для защиты глаз, кожи и органов дыхания. Важно использовать такие средства защиты, которые будут устойчивыми к агрессивным веществам. Потому на глаза надевают очки, на руки резиновые перчатки. Желательно резиновые сапоги на ноги и защитный фартук на тело.
    • Нейтрализатор. Если кислота случайно разольётся, её следует засыпать нейтрализующим составом. Как известно, кислота нейтрализуется щёлочью. Потому наготове следует держать водный раствор на основе кальцинированной соды, либо нашатырный спирт. Обычно пищевая сода есть в каждом доме.
    • Ёмкость для смешивания. Перемешивать между собой ингредиенты следует только в ёмкости из стекла или пластика. Материал должно быть устойчивым к агрессивным веществам. Если это щелочной раствор, тогда берите стальную или пластиковую тару. Ни один другой материал для таких целей не подходит.
    • Проветриваемое помещение. Оптимально делать это на улице под навесом. Либо выбирать помещение с хорошей вентиляцией. Выделяющие кислотные и щелочные пары могут нанести вред здоровью, проникая в организм через дыхательные пути.
    • Постепенное добавление. При приготовлении смеси своими руками кислоту постепенно заливают воду небольшими порциями. Жидкость требуется регулярно помешивать при этом, и стараться не останавливаться.

    Соблюдение таких требований и правил убережёт вас от ошибок, сохранит здоровье, а также позволит успешно перезалить аккумуляторную батарею.

    Что необходимо для работы

    Для приготовления электролитической смеси рекомендуется заранее всё подготовить.

    В список основного оборудования и приспособлений входят:

    • Тара для смешивания ингредиентов. Примерно на 3-4 литра. Учитывайте объём заливаемой в аккумулятор жидкости. Материал тары выбирайте исходя из типа электролита.
    • Мерная ёмкость. С её помощью отмеряется необходимое количество компонентов для создания правильного аккумуляторного электролита.
    • Дистиллированная вода. Лучше взять специальную воду для заправки АКБ. Причём купить в проверенном и надёжном месте. Встречаются подделки, где вместо дистиллята залита обычная вода из-под крана.
    • Серная концентрированная кислота. Приобретается в специализированных магазинах. Проще посетить магазин, который занимается продажами АКБ и комплектующих к ним.
    • Палочка из стекла. Нужна для перемешивания ингредиентов. Другие материалы лучше не использовать. Может возникнуть реакция.
    • Ареометр. Бывает разной конструкции и типа. С его помощью измеряется плотность получаемой смеси.

    Если всё это есть, то можно приступать к работе.

    Как сделать смесь своими руками

    Теперь к вопросу о том, как приготовить самостоятельно электролит для своего аккумулятора.

    Здесь нет ничего сложного. В основном акцент делают на технике безопасности и постепенном добавлении кислоты. Не стоит сразу всю порцию заливать в дистиллят. Думайте о собственной безопасности.

    Нюансы приготовления электролитов для свинцовых типов аккумуляторов не сильно отличаются от щелочных. Но будет правильно рассмотреть их отдельно.

    Меднение своими руками. Три самых доступных способа

    Кислотные АКБ

    Работать нужно только в проветриваемых помещениях, где температура не превышает 25 градусов Цельсия. Прежде чем готовить смесь, определите объём жидкости, помещающейся в вашу батарею. Это около 2,5-3,8 литров для АКБ под легковые автомобили.

    Электролит лучше приготовить с небольшим запасом. Буквально 300 мл.

    Ориентируйтесь на климатическую обстановку. Чем температура ниже, тем более плотный электролит потребуется залить.

    Чаще всего используют стандартную плотность в 1,28 г/см 3 . Чтобы сделать электролит для автомобильных аккумуляторов такой плотности, состав должен соблюдать пропорции, где на 1 литр дистиллята идёт 360 мл. кислоты.

    Если это южные регионы с жарким климатом, тогда расчётная плотность будет около 1,24 г/см 3 . Здесь уже на 1 литр воды идёт 330 мл. кислоты.

    Теперь пошагово о том, как правильно и самостоятельно приготовить нужный электролит для заливки внутрь своего аккумулятора:

    • сначала налейте в устойчивую к реакциям ёмкость дистиллированную воду в расчётном количестве;
    • тонкой струйкой постепенно начинайте вливать серную кислоту;
    • параллельно помешивайте смесь стеклянной палочкой, только не быстро;
    • затем сделайте промежуточные замеры плотности;
    • подождите около 10-12 часов, чтобы ингредиенты полноценно вступили в реакцию;
    • ещё раз воспользуйтесь ареометром, чтобы проверить плотность;
    • если она ниже требуемого, добавьте немного кислоты;
    • если плотность оказалась слишком высокой, разбавьте состав дистиллятом.

    Затем нужно дистиллированной водой промыть аккумулятор, чтобы вывести оттуда остатки старой жидкости.

    Заливается свежая смесь и АКБ ставится на зарядку. По завершении зарядки проводится контрольный замер плотности. При необходимости состав корректируется кислотой или водой.

    [important] Показатели плотности будут правильными лишь при условии, что АКБ полностью заряжена. [/important]

    Даже если при смешивании получились нужные характеристики, это не означает, что после зарядки они останутся такими же.

    Щелочные АКБ

    Далее к вопросу приготовления электролита, но уже на щелочной основе.

    Тут принимают во внимание текущее агрегатное состояние основного компонента. То есть щелочи. В основном это гранулы, либо жидкость. В жидком состоянии щёлочь смешивают с водой.

    Если используются гранулы, тогда их следует засыпать в дистиллированную воду и перемешать палочкой из стекла. Пропорции прописаны в заводской инструкции АКБ. Поэтому стоит взглянуть на боковую часть батареи. Там должна быть наклейка.

    Плотность также зависит от условий климата. При низкой температуре воздуха используется более плотная рабочая жидкость.

    Есть несколько наиболее часто используемых пропорций:

    • 1/5 часть сухой щёлочи на 4/5 части воды. Так получается электролитический раствор с плотностью 1,17-1,19 г/см 3 .
    • 1/3 гранул на 2/3 воды. Актуально, если нужна плотность от 1,19 до 1,21 единиц.
    • 1 к 1. Это равная пропорция. Она необходима для создания раствора с минимальными показателями температуры застывания.

    После смешивания полученный состав следует оставить в течение 6 часов, герметично закрыв крышкой. Если будет контакт с воздухом, это приведёт к деградации смеси, и её свойства ухудшатся.

    За время выдержки часть щелочей выпадает в осадок. Заливать внутрь аккумулятора необходимо только светлую жидкость, без осадка.

    Если внутрь батареи попадут твёрдые фракции, это приведёт к замыканию электродов, и быстрому выходу из строя аккумулятора.

    Какие ещё бывают электролиты

    Если говорить о самостоятельном приготовлении электролита, проводимого в домашних условиях, то тут практикуется только жидкий щелочной и кислотный тип смеси. Причём первый делают намного чаще.

    Остальные виды электролитических составов не готовят самостоятельно. Это касается гелевых и AGM аккумуляторов. Потому пытаться их перезалить своими силами не рекомендуется. Технологически это сложно. Плюс эти батареи относятся к числу необслуживаемых. Чтобы добраться до электролита, придётся нарушать герметичность корпуса. А это уже крайне опасная затея. Ничем хорошим для чрезмерно экономного автовладельца это не закончится.

    В самостоятельном обслуживании аккумуляторных батарей, которые предусматривают наличие крышек с доступом к электролиту, нет ничего сложного. Тут главное — быть внимательным, осторожным и последовательным в своих действиях.

    Рассчитать пропорции между водой и кислотой, либо щёлочью, легко. Можно ориентироваться на таблицы по ГОСТу, либо просто вооружиться калькулятором.

    Вы когда-нибудь делали электролит своими руками? Почему отказались от идеи его покупки в готовом виде? Для какого аккумулятора готовили смесь? Каким получился результат?

    Делитесь своим опытом и личными наблюдениями в комментариях.

    Подписывайтесь, оставляйте отзывы и задавайте актуальные вопросы!

    Мастер-класс смотреть онлайн: Гальванопластика подручными средствами: часть2. Электролит

    Итак, поскольку было немало желающих узнать больше о том, как просто и бюджетно попробовать себя в гальванопластике, пишу продолжение этого мастер-класса: часть 1. В этот раз я расскажу о приготовлении электролита. Мы занимаемся меднением, так что наш электролит состоит из: медного купороса, серной кислоты, воды.

    Купить купорос можно в хозяйственных/цветочных/садовых магазинах. Для более серьезного занятия лучше купить химически чистый медный купорос и чистую серную кислоту или готовый сернокислый электролит. При нормальной эксплуатации одного литра (для мелких предметов) вам хватит очень надолго.

    Скажу сразу, во избежание вопросов. Да, медный купорос — это отрава. Но для насекомых. Он практически безвреден для млекопитающих, коими, надеюсь, являются читатели сего МК 🙂 . Конечно, руки надо мыть хорошо.

    Классический рецепт сернокислой медной ванны (грамм на литр воды):
    Медный купорос . 200—250
    Серная кислота . 50—70

    Растворимость медного купороса снижается по мере увеличения концентрации серной кислоты. То есть концентрацию нужно примерно выжерживать, это не «допуски», это значит что надо стараться делать 200-50 или 250-70.

    Это все теория. На практике, искать химически чистые вещества и работать с чистой кислотой — неохота. Так что мы идем в хозяйственный за медным купоросом, а потом в автомагазин за автомобильным электролитом — это вода с серной кислотой. Будьте осторожны! Не прижимайте к себе банку с электролитом, я так однажды лишилась куртки — верхний слой разъело. Можете капнуть электролит на бумажку и посмотреть, как ее сожжет кислота — она почернеет, а может даже рассыпется. После этого вам уже не нужно будет напоминать о технике безопасности 🙂

    Итак — в топку теорию — к практике! Когда я первый раз разводила электролит, я сделала так (на 1л):
    — разводим 200 г. медного купороса (пачка) в 0.5 л воды
    — фильтруем полученный раствор (важно. )
    — доливаем 134 мл. автомобильного электролита (это две маленькие баночки из-под детского питания по 80 г)
    — доводим дистиллированной водой до 1 л. и хорошо перемешиваем.

    Теперь, если вы все-таки взяли где-то чистую серную кислоту. ПОМНИТЕ! Наливать только кислоту в воду, а никак не наоборот. И ооочень медленно. Иначе вода закипит и все это начнет брызгаться и разбегаться. Но, если у вас готовый автомобильный электролит, то вам это уже не грозит — он достаточно разбавлен. Медный купорос, для лучшего растворения, разводите в теплой воде.

    Теперь о фильтрации — это очень важно!. Ведь купорос из хозяйственного магазина очень грязный, содержит примеси различных нерастворимых веществ. Потому профильтровать нужно хорошо. Можно это делать с помощью специальной фильтр-бумаги, если есть. Я делаю так: сначала фильтрую через вату, положенную на влажную салфетку, сверную вдвое. Салфетку нужно сначала выполоскать — она вся в креме или еще неизвестно в чем. Затем даю отстояться — внизу банки оседает муть, раствор приобретает прозрачность.Потом фильтрую еще раз, стараясь не слить муть со дна банки — ее слить в унитаз. По итогам у меня получилоь примерно 0.8 литра электролита. То есть

    примерно 700 мл раствора (остальное слилось),

    примерно 100 мл (93мл) автоэлектролита.

    В процессе гальванизации электролит будет испаряться — это испаряется вода. Ее нужно просто иногда понемногу доливать.

    Совет: возле вашей установки поставьте миску или банку с водой. Если вам нужно достать-посмотреть изделие, или вы на себя или еще куда-то случайно капнули — вы сможете быстренько ополоснуть это в банке, а потом уже промыть под краном как следует.

    Гальванопластика ч 1

    Еще совет: если у вас старая облупленная ванна — лучше не занимайтесь приготовлением электролита в ней, а выберете железную, или просто более новую эмалированную раковину. Поверхность без эмали замечательно красится в трогательный голубой цвет медным купоросом. Оттереть можно, но долго, нудно, и неохота.

    Тот электролит, что не влезет к вам в емкость, просто налейте в банку, закройте, уберите в шкаф. Может пригодится потом.

    Так или иначе — электролит в вашей установке будет загрязняться — его надо фильтровать, например раз в две недели. Пыль нападает, муха залетит, на вашей заготовке что-нибудь налипнет, да мало ли. Наличие примесей приведет к неравномерному осаждению меди.

    И последнее на этот раз: существуют «присадки» для придания блеска или «блескообразователи». Они делают металл более хрупким, но изделие получается сразу блестящим, или, по крайней мере, с матовым блеском. Я, к сожалению, пока не могу посоветовать ничего конкретного — еще не разобралась чего и сколько. Но советую вам поискать, как ищу сейчас я. Шкурить столь сложную и тонкую поверхность (например листики) без бормашинки тяжко — блескообразователи могли бы помочь.

    Постараюсь в ближайшие дни написать заключение — подготовка образца и сам процесс.

    P.S.: По просьбе в комментариях, пишу дополнительно про меры безопасности: кислота хоть и разбавлена, но оставить легкий ожог и испортить любимую рубашку хватит. А вот если еще в глаз попадет.

    Так что лучше работать хотябы в очках и перчатках, хотябы при смешивании электролита. Еще неплохо бы фартук, ну, и, разумеется, убрать подальше от детей!! Предлагаю вам просто попробовать действие электролита на разные материалы — капните по капельке, посмотрите что будет. Представьте себя на месте образца. Тогда Вам уже не нужно будет что-то объяснять. 🙂

    Приготовление электролита для щелочных аккумуляторов

    Исходным материалом для приготовления электролита для щелочных аккумуляторов являются:

    • вода дистиллированная, нормируемая по ГОСТ 6709-72

    В случае крайней необходимости допускается применять любую питьевую отстоянную воду, кроме минеральной.

    • кали едкое КОН (ГОСТ 9285-69) сорт А или В;
    • лития, гидрат окиси технический Li(ОН)3 (ГОСТ 8595-75).

    Наличие в растворе электролита едкого лития повышает срок службы аккумулятора в 3 раза и обеспечивает для никель-кадмиевых аккумуляторов 1000 циклов заряд-разряд.

    • электролит калиево-литиевый щелочной жидкий ТУ № 6-18-84-70;
    • электролит калиево-литиевый твердый ТУ № 6-18-58-69.

    Едкие щелочи должны быть герметически укупорены во избежание порчи из-за поглощения углекислого газа из воздуха:

    • твердые — в железных запаянных банках;
    • жидкие — в стеклянных бутылях, закрытых резиновыми пробками и дополнительно залитых парафином.

    Употребление кусков едкой щелочи, окрашенных в бурый или желтый цвет, ЗАПРЕЩАЕТСЯ.

    Приготовление электролита должно производиться в чистой железной, чугунной или пластмассовой посуде с плотно закрывающимися крышками.

    ЗАПРЕЩАЕТСЯ применение оцинкованной, луженной, медной, алюминиевой, свинцовой, керамической и стеклянной посуды, а также посуды, используемой для приготовления электролита кислотных аккумуляторов.

    Рекомендуемые плотность и состав электролита в зависимости от температуры эксплуатации, а также соотношения компонентов для приготовления электролита необходимой плотности приведены в соответствующих таблицах инструкции по эксплуатации АКБ.

    Приготовление электролита необходимо производить в следующей последовательности:

    • влить в сосуд необходимое количество воды;
    • с помощью чистых стальных щипцов опускать в воду небольшими порциями куски твердой щелочи или тонкой струйкой вливать жидкую щелочь;
    • для ускорения растворения щелочи раствор перемешивать пластмассовой, эбонитовой, стальной или стеклянной мешалкой;
    • откорректировать плотность электролита

    При всех измерениях плотности электролита должна быть измерена и его температура. В случаях, когда она отличается от + 15°С, в результат измерения плотности необходимо внести поправку, имея ввиду, что повышение температуры на каждый 1°С вызывает уменьшение плотности электролита на 0,005 г/см 3 .

    • посуду с электролитом прикрыть от доступа воздуха и дать ему остыть до температуры не более 300°С и отстояться в течение 3-6 часов до полного осветления;
    • осторожно слить осветленную часть электролита и использовать ее для заливки аккумуляторов.

    При использовании для приготовления электролита калиево-литиевой щелочи плотностью 1,41 г/см 3 , имеющей белый осадок не растворившегося лития едкого аккумуляторного, необходимо разбавлять щелочь водой до требуемой плотности, одновременно помешивая раствор электролита до растворения осадка.

    Для хранения электролит разлить в стеклянные бутыли, которые закрыть резиновыми пробками и залить парафином. На бутыли укрепить бирки с указанием состава, плотности и даты приготовления электролита.

    Рекомендуем ознакомиться со следующими материалами:

    Что такое электролит для аккумуляторов и как его приготовить?

    Электролит – одна из основных составляющих аккумуляторных батарей, которые дают возможность запуска автомобиля. Он бывает нескольких видов, различающихся по своему составу. Своевременный контроль за количеством и качеством электролита в аккумуляторе позволит избежать преждевременный выход аккумулятора из строя и сэкономить на покупке нового устройства.

    Виды, состав и особенности

    На данный момент различают три вида электролитов для аккумуляторов, для щелочных аккумуляторов — щелочной, а для кислотных — кислотный, но так же выделяют и корректирующий электролит, необходимый при обслуживании батарей.

    Как определить кислотный аккумулятор или щелочной? Проще всего это сделать по маркировке корпуса и по материалу, из которого он сделан. Корпус кислотных АКБ всегда изготавливается из специального пластика, тогда как щелочные батареи могут быть сделаны из металла. Так же можно определить протестировав каплю электролита из аккумулятора: кислотный электролит вступит в реакцию с содой или мелом.

    Кислотный

    Представляет собой смесь серной кислоты, составляющей тридцать пять процентов всего состава, и дистиллированной воды, которая занимает оставшиеся шестьдесят пять. Данный состав в аккумуляторе находится в емкости со свинцовыми пластинами, при контакте этих элементов и происходит выработка тока.

    Преимущества кислотного электролита:

    • Высокий уровень КПД
    • Слабая потеря заряда при бездействии
    • Выдача высокого стартового тока
    • Невысокая стоимость

    Недостатки:

    • Чувствительность к перепадам температур
    • Неэкологичность
    • Необходимость регулярного контроля плотности состава

    Следует отметить, что кислотный электролит используется в большинстве моделей аккумуляторных батарей для автомобилей, так как только он способен давать достаточное количество тока для запуска двигателя. При этом аккумуляторы, изготовленные с использованием данного раствора, делятся на две группы:

    • Обслуживаемые
    • Необслуживаемые

    Первый вид обеспечивает легкий доступ к содержимому банок. В них можно замерять плотность электролита, при необходимости заливать дистиллированную воду и электролит, просто открутив крышки с банок.

    В случае с необслуживаемыми моделями провести подобные действия также возможно, однако для этого нужно самостоятельно вскрыть устройство, провести нужные действия, а затем герметично их закрыть. В подобных случаях могут быть использованы дрель и сварочный аппарат.

    Проводить замену электролита в необслуживаемых моделях стоит только в тех случаях, когда их гарантийный срок истек. Часто это производится исключительно для получения опыта проведения подобных операций.

    Щелочной

    Щелочной электролит состоит из гидроокиси калия, натрия, лития или всех этих составляющих в комплексе, разведенных в воде.

    К достоинствам данного вида относятся:

    • Длительный период службы
    • Способность сохранять свойства при значительных перепадах температуры
    • Гораздо меньшее выделение вредных газов в атмосферу
    • Способность выдерживать встряски
    • Неприхотливость в обслуживании

    Недостатки:

    • Меньшая величина электродвижущей силы по сравнению с кислотными
    • Отсутствие способности подачи стартового тока для запуска двигателя
    • Более высокая стоимость

    Несмотря на долгий срок службы, неприхотливость и другие преимущества применение данного вида электролита в автомобильной промышленности ограничено. Виной тому неспособность выработки достаточного уровня стартового тока, необходимого для запуска двигателя. К минусам также относятся их внушительные габариты.

    Однако устройства на щелочном электролите успешно применяются в обеспечении током тяговых и локомотивных составов.

    Электролит для меднения. Состав раствора из подручных средств.

    Важно! Перед осуществлением замены следует убедиться, что аккумулятор именно щелочной. В противном случае АКБ можно полностью вывести из строя.

    Корректирующий

    Данный электролит является специальным составом с высоким содержанием активных веществ, используемый для повышения плотности электролита аккумулятора. Он предназначен для повышения концентрации активных веществ в батарее.

    В продаже можно встретить следующие виды корректирующего электролита:

    • Твердый калиево-литиевый
    • Жидкий калиево-литиевый с различной плотностью
    • Жидкий кислотный

    Корректирующий электролит можно изготовить самостоятельно, имея под рукой необходимые для этого составы, однако зачастую его проще купить, так как стоимость его более чем доступна.

    Как пользоваться корректирующим электролитом:

    • Удалить из банок немного электролита
    • Долить в них такое же количество корректирующей жидкости
    • Установить АКБ на заряд номинальным током для запуска процесса смешивания полученного состава на полчаса
    • Оставить батарею на остывание на пару часов
    • Произвести замер плотности и при необходимости отрегулировать его снова

    При повторной коррекции количество заменяемого электролита следует уменьшить.

    Как приготовить самостоятельно

    Перед тем, как самостоятельно заменить электролит для аккумулятора, необходимо принять соответствующие меры безопасности и приготовить предметы индивидуальной защиты:

    • Перчатки
    • Фартук
    • Защитные очки
    • Раствор соды на случай попадания средства на кожу или предметы одежды
    • Уксус или лимонную кислоту – для нейтрализации щелочи

    Проводить действия следует в хорошо проветриваемом помещении с температурой воздуха не выше +25 C°. Следует заранее знать, какой объем готового электролита потребуется для заполнения батарей. В среднем, в современных АКБ количество раствора составляет от 2,6 до 3,7 литра. Поэтому стоит сразу ориентироваться на максимальное количество. За основу можно взять 4 литра конечного раствора.

    Для приготовления электролита необходимо заранее приготовить следующие предметы:

    • Посуду достаточной емкости, изготовленную из материала, устойчивого к воздействию кислоты и щелочи
    • Небольшую палочку для перемешивания электролита
    • Инструменты для проведения замеров плотности, температуры и уровня раствора
    • Для кислотного электролита – серную жидкость, для щелочного – щелочь в твердом или жидком виде, литий или силикагель

    Важно! Все используемые материалы должны быть химически нейтральными для исключения возникновения ненужных реакций при их соприкосновении. В качестве емкости вполне подойдут обычные стеклянные банки.

    Процесс приготовления щелочного электролита

    Ингредиенты для приготовления данного состава могут быть как в жидком виде, так и в твердом. Если с первым все понятно, то перед тем как залить, щелочной электролит из твердого вещества потребуется развести в дистиллированной воде.

    Требуемая плотность указывается на сайте производителя аккумулятора, также информацию можно найти в прилагаемой инструкции по эксплуатации. Твердый электролит берется пропорционально нужному количеству окончательного жидкого раствора и составляет:

    • 1/5 – для получения раствора плотностью 1,17-1,19 г/м³
    • 1/3 – для раствора плотностью 1,19-1,21 г/м³
    • 1/2 — для раствора плотностью 1,25-1,27 г/м³

    Процесс приготовления состоит из следующих шагов:

    • Налить в посуду дистиллированную воду
    • Добавить нужное количество щелочи
    • Перемешать раствор
    • Плотно закрыть крышкой
    • Настаивать в течение 6 часов

    Как покрыть медью любой предмет | Гальваника в домашних условиях

    После того, как процесс настаивания будет завершен, необходимо слить светлый раствор. Если часть состава выпадает в осадок, нужно его регулярно перемешивать. При заливке нужно следить, чтобы он остался на дне, не попав в аккумулятор, в противном случае это грозит выходом АКБ из строя.

    Приготовление раствора для свинцовых аккумуляторов

    Перед тем, как разбавить кислотный электролит, необходимо определить нужные пропорции. Они зависят от климатических условий, в которых планируется эксплуатация устройства.

    Для получения электролита плотностью 1,28 г/м³, что приемлемо для средних климатических условий, потребуется в один литр дистиллированной воды влить 0,36 л серной кислоты. Для жарких регионов количество серной кислоты уменьшается до 0,33 л на то же количество воды.

    Как разводить аккумуляторную кислоту:

    • Налить в подготовленную емкость дистиллированную воду
    • Аккуратно тонкой струйкой влить в нее кислоту
    • Измерить плотность полученного раствора
    • Оставить раствор настаиваться на 12 часов

    Важно! Нельзя вливать воду в кислоту! Правильно — вливать кислоту в воду. Не следует торопиться, вливая кислоту, давайте возможность ей постепенно раствориться в воде.

    Инструкция по замене

    Замена электролита производится в следующих случаях:

    • Электролит в банках изменил цвет, стал мутным. Причиной тому может быть использование не дистиллированной воды для добавки, а обычно. Она может содержать примеси, вступающие в химическую реакцию с электролитом и образовывая твердые соединения, выпадающие в осадок
    • После зарядки аккумулятора невозможно добиться нужной плотности
    • Электролит вытек по неосторожности
    • Новый аккумулятор быстро разряжается. Причиной тому может быть замерзание раствора

    Замена электролита, независимо от того, является он щелочным или кислотным, производится в несколько шагов:

    • Демонтаж аккумулятора из транспортного средства
    • Очистка АКБ от загрязнений
    • Выкачивание имеющейся жидкости с помощью груши или шприца
    • Промывка банок дистиллированной водой
    • Заливка электролита с помощью груши или аналогичных приспособлений

    Уровень заливки определяется метками внутри банок. Если они отсутствуют, нужно руководствоваться правилом – электролит должен быть на уровне выше пластин на 5-7 миллиметров. При этом от его уровня до крышек банок должно оставаться не менее двух сантиметров.

    Очень важно при сливе электролита не наклонять его в сторону и тем более не переворачивать. На дне сосудов могут оказаться твердые частицы, которые застрянут в пластинах, полностью выведя их из строя. Допускается легкое покачивание воды из стороны в сторону при промывании, такие же действия можно производить после заливки электролита в аккумулятор.

    После этого АКБ устанавливается на зарядку, после чего следует проверить получившуюся плотность. Замеры должны производиться не арене, чем через пару часов после снятия устройства с зарядки, так как существует риск получить завышенные показания. Если плотность недостаточно высокая или, напротив, имеет излишние значения, ее следует отрегулировать добавлением кислоты, щелочи или дистиллированной воды.

    Полезное видео

    Видео инструкция о замене электролита

    Новая ювелирная технология FunCromeArt. Рисуем кольца, кулоны карандашом. Гальванопластика меднение

    Заключение

    Независимо от типа электролита, используемого в эксплуатируемой АКБ, можно самостоятельно произвести его полную замену, проверку плотности и других показателей. Однако стоит помнить о технике безопасности, так как электролит – опасный химический состав, способный значительно повредить кожные покровы и глаза.

    Alkaline At Home (2022)

    Вы хотите узнать , как сделать щелочную воду?

    Вы ищете самый простой способ самостоятельно приготовить щелочную воду дома, чтобы насладиться здоровым питанием и преимуществами, которые может предложить щелочная вода?

    Одна из основных причин болезней и старения — это то, какие токсины и вещества попадают в наш организм. Плохое питание, стресс и загрязнение окружающей среды — все это способствует болезням и преждевременному старению.

    Чтобы противодействовать всем этим факторам, важно, чтобы мы использовали антиоксиданты , которые представляют собой вещества, которые могут удалять нестабильные частицы из нашего тела. Эти частицы, известные как «свободные радикалы», могут сеять хаос, нарушая биохимические процессы и даже убивая здоровые клетки.

    К счастью, один из способов сделать это — пить щелочную воду.

    Сделайте щелочную воду дома

    Многие люди думают, что вам нужно покупать щелочную воду у специального поставщика, но правда в том, что вы можете приготовить ее у себя дома, практически на кухонной столешнице.

    Изготовление щелочной воды с помощью ионизаторов

    Любой из этих устройств даст вам простой и супер удобный способ насладиться ионизированной щелочной водой , не выходя из дома, при условии, что вы не возражаете против высокой цены .

    * BESTSELLERS *

    Установка ионизаторов или ионизирующих фильтров может показаться дорогостоящей, но они также являются наиболее эффективными способами подщелачивания воды для использования в домашних условиях.

    В случае ионизаторов воды конечным продуктом будут две партии воды, большая часть которых будет щелочной водой .Кислая вода, которая составляет гораздо меньшую вторую порцию, также полезна, так как вы можете использовать ее как часть воды для купания. Кислая вода особенно эффективна в уничтожении бактерий.

    *** ПРИМЕЧАНИЕ: Сделать щелочную воду для вашего дома достаточно просто, используя более простые методы, такие как сода, лимоны или снижение pH, но если вам нужен надежный источник щелочной воды ПО ТРЕБОВАНИЮ , домашняя система с полным ионизатором всегда будет лучше.

    Изготовление щелочной воды с использованием капель pH

    Для более научного подхода вы можете легко купить в Интернете химические капли, регулирующие pH. Вот несколько вариантов ниже:

    * BESTSELLERS *

    Обычно они содержат высококонцентрированные щелочные минералы. Всегда строго следуйте инструкциям, прилагаемым к каплям.

    Обратите внимание, что , хотя падение pH будет подщелачивать вашу воду, оно не будет отфильтровывать частицы и не повлияет на уровни хлора и фтора в вашей воде. Если вы используете этот метод, лучше всего подщелачивать фильтрованную воду.

    Сделать щелочную воду с помощью пищевой соды

    Пищевая сода имеет высокий уровень щелочности, , поэтому использование ее для подщелачивания воды — логичная идея. Правильное соотношение: одна восьмая столовой ложки на каждые восемь унций воды . Однако единственным недостатком является то, что пищевая сода с высоким содержанием натрия , и этот вариант не сработает, если вы или кто-либо из членов вашей семьи придерживаетесь диеты с низким содержанием натрия.

    Шаг за шагом:

    Смешайте пищевую соду с водой.

    Обязательно интенсивно перемешивайте воду.

    Продолжайте перемешивать, пока пищевая сода полностью не растворится.

    Сделать щелочную воду с лимонами

    Лимоны — или, скорее, лимонный сок — обладают анионными свойствами. Когда вы пьете воду с небольшим количеством лимонного сока, ваше тело реагирует с лимонным соком, делая воду щелочной по мере ее переваривания.

    Достаточно просто добавить их в воду.Если вы не придерживаетесь диеты с низким содержанием натрия, вы можете добавить столовую ложку морской соли, чтобы ваша щелочная вода была минерализованной.

    Шаг за шагом:

    Наполните кувшин фильтрованной водой.

    Разрежьте один лимон на восемь частей.

    Добавьте нарезанные кусочки лимона в воду, но не выжимайте их.

    Накройте кувшин и дайте ему постоять от 8 до 12 часов при комнатной температуре.

    Наслаждайтесь щелочной лимонной водой!

    Все, что вам нужно сделать, это наполнить кувшин фильтрованной водой, а затем разрезать один лимон на восемь частей.Добавьте нарезанные кусочки лимона в воду, но не выжимайте их. Накройте кувшин и оставьте на восемь-двенадцать часов при комнатной температуре.

    Сначала проверьте свою воду

    Перед тем, как попробовать эти методы, вы должны сначала определить уровень pH воды, которую вы будете подщелачивать. Купите набор для проверки pH воды и проведите несколько начальных тестов, чтобы убедиться, что вы знаете свою воду дома как можно лучше. Нейтральный уровень pH составляет семь, а ваша цель — около восьми или девяти. Все, что ниже семи, является кислым.

    Вот несколько бестселлеров наборов для тестирования pH воды ниже:

    Щелочная вода: Что это такое?

    Щелочная вода — это ионизированная вода, в которой отсутствуют некоторые молекулы воды или добавлены электроны. В зависимости от ионизированных молекул у вас есть кислотный или основной уровень. В случае щелочной воды так называемые уровни pH выше семи, что делает воду более щелочной (от первоначального термина «основание», противоположного кислоте).Из-за такого изменения pH-свойств воды известно, что щелочная вода, как ее еще называют, имеет много преимуществ.

    Однако следует отметить, что щелочная вода — не единственный существующий вариант воды. Например, жесткая вода насыщена такими минералами, как кальций, железо и магний. Этот тип воды встречается в природе, учитывая, что реки, грунтовые воды и вода океана содержат микроэлементы.

    Дистиллированная вода, с другой стороны, настолько чиста, насколько это возможно, когда воду кипятят до образования пара.Затем этот пар улавливается системой конденсатора, которая собирает уже очищенную воду для использования.

    Польза щелочной воды для здоровья

    Вот некоторые из известных питательных свойств щелочной воды:

    1. Щелочная вода может детоксифицировать

    Как упоминалось ранее, щелочная вода помогает детоксикации вашего организма, удаляя или нейтрализуя накопленные кислотные отходы в вашем теле, помимо удаления токсинов, которые вы накапливаете из своей пищи и окружающей среды.Это происходит на клеточном уровне в тканях, поскольку щелочная вода распределяется по телу.

    2. Щелочная вода может гидратировать

    Говоря о распределении, ионизированная природа щелочной воды заставляет молекулы воды формироваться в микрокластеры, которые легче усваиваются клетками вашего тела, что позволяет организму быстрее впитывать воду. Это особенно важно, если вы занимаетесь спортом, убираетесь в доме или если у вас есть проблемы со здоровьем, например диабет, который требует быстрого поглощения воды вашим организмом.

    3. Щелочная вода притягивает ионизированные частицы

    Еще одно преимущество ионизации щелочной воды состоит в том, что она притягивает другие ионизированные частицы в организме, включая то, что мы теперь знаем как свободные радикалы. Щелочная вода эффективно нейтрализует многие частицы свободных радикалов за счет обмена электронами или связи с ними. Этот процесс обычно высвобождает больше кислорода, который можно использовать для биохимических процессов.

    Сделайте щелочную воду сегодня!

    Щелочная вода может принести вам долгосрочную пользу с каждым выпитым стаканом.Учтите, сколько воды каждый из нас потребляет еженедельно. Регулярно употребляя щелочную воду в своей жизни, вы можете привнести эти эффекты и преимущества для здоровья в свою жизнь, даже не «чувствуя этого». Немного каждый день будет иметь большое значение .

    Мы надеемся, что эта статья оказалась полезной для всех, кто хочет попробовать щелочную воду. Удачной ионизации!

    Рон Гейер из группы компаний Belkraft был профессионалом в индустрии фильтров для воды последние 40 с лишним лет и твердо уверен, что вы можете делать с водой все, что захотите. но только ПОСЛЕ того, как он был очищен и сбалансирован по pH.

    Он заявляет, что наша водопроводная вода, «однажды очищенная, может пройти по многим сотням миль труб, прежде чем попадет в наши дома . вода может попасть в мой кран из [очистной] установки в течение 5 недель. Поэтому я хочу, чтобы эти химические вещества были в моей воде прямо до крана. Хочу ли я удалить их? Хочу ли я пить хлор и канцерогенные ТГМ? Это и ежу понятно ».

    Ознакомьтесь с каталогом продукции Рона ниже:
    http: // www.belkraft.com/Belkraft_catalogue_2022_product_1%20(1).pdf

    Как сделать щелочную воду дома и какие преимущества это дает PureWow

    Вода действительно полезна, никто не спорит с этим. Но разве одни воды лучше для вас, чем другие? Зависит от того, кого вы спросите. В то время как многие люди довольствуются тем, чтобы пить простой старый h3O, есть надежное сообщество людей, которые доверяют функциональным водам — ​​в основном, старому доброму h3O с добавлением специальных ингредиентов (таких как травы, витамины и антиоксиданты), которые утверждают, что приносят пользу для здоровья.

    Щелочная вода — одна из самых известных функциональных вод.Вот небольшой урок науки: каждая еда и питье имеют уровень pH от 0 (очень кислый) до 14 (очень щелочной или щелочной). Обычная питьевая вода, в свою очередь, обычно имеет pH 7. Щелочная вода обычно имеет pH от 7,5 до 9. Сторонники употребления в пищу и питье более щелочных продуктов считают, что это поможет поддерживать уровень pH в крови как можно более щелочным. В свою очередь, считается, что наличие большего количества щелочей снижает риск развития ряда заболеваний, включая рак и артрит, а также повышает уровень энергии, уменьшает воспаление и дает множество других преимуществ для здоровья.Щелочная вода может поступать из источников или артезианских скважин в районах с большим количеством растворенных минералов, но вы также можете приготовить ее самостоятельно.

    Верите вы в эту шумиху или нет, пить больше воды никогда не бывает плохо. Если вы хотите попробовать щелочную воду целиком, есть способы сделать ее самостоятельно, вместо того, чтобы тратить деньги на пластиковые бутылки с этой штукой.Вот четыре популярных метода.

    1. Купите ионизатор воды

    К несчастью для вашего кошелька, один из самых эффективных способов приготовления щелочной воды в домашних условиях также является самым дорогим. Этот ионизатор от Aqua-Ionizer Pro, например, находится на нижнем уровне почти в 500 долларов. Ионизаторы воды работают как электролизеры воды. Не вдаваясь в подробности, эти дети создают электрохимический процесс, который работает, разделяя отрицательный и положительный электроды в воде.Машина возвращает два потока воды: щелочную в одном потоке и кислую — в другом. Ионизатор очень эффективен при производстве основной воды. Глазурь на торте заключается в том, что он делает это без добавления каких-либо веществ. Если вы очень любите пить щелочную воду, ионизаторы — это экономичная альтернатива покупке ящиков с подщелочной водой в долгосрочной перспективе. Они также сокращают потребность в пластиковых бутылках, поэтому они более безопасны для окружающей среды.

    2.Используйте пищевую соду

    Это не только для печенья и тортов, ребята. Пищевая сода с уровнем pH 9 является одним из самых популярных и простых способов подщелачивания питьевой воды. (Вероятно, он у вас уже есть на кухне.) Чтобы попробовать, смешайте ⅛ столовой ложки пищевой соды с 8 унциями очищенной воды. Вам нужно будет тщательно перемешать или встряхнуть смесь, чтобы пищевая сода полностью растворилась, прежде чем вы ее выпьете. При выборе этого варианта следует иметь в виду, что пищевая сода содержит довольно много натрия.Итак, если вы следите за потреблением соли, вы можете попробовать один из других методов из этого списка.

    3. Попробуйте капли pH

    Хотя у пищевой соды есть множество других применений, снижение pH (например, от HealthyWiser) специально разработано для превращения обычной питьевой воды в щелочную. Эти жидкие капли состоят из высококонцентрированных минералов и электролитов, поэтому вам нужно всего лишь добавить пару капель в каждый стакан воды, чтобы повысить ее pH.Жидкости обычно продаются в маленьких удобных бутылочках, поэтому их можно везде носить с собой. Любители понижения pH добавляют их не только в воду, но и в кислые напитки — кхм, кофе — для снижения кислотности. Да, они безвкусные. Это еще один доступный вариант: поскольку вам нужно всего несколько капель на стакан воды, одной бутылки за 15–20 долларов хватит на долгое время.

    4.Купить кувшин для ионизирующей воды

    Эти фильтры похожи на электрические ионизаторы, но более транспортабельны и доступны по цене. (Например, этот от Invigorated Water стоит всего 40 долларов.) Чтобы использовать его, вы просто наливаете воду в фильтр и даете ему постоять около пяти минут. Кувшины с щелочными фильтрами выполняют две функции: во-первых, вода фильтруется для уменьшения содержания хлора и других токсинов, которые могут присутствовать. Во-вторых, щелочной кувшин добавит в воду щелочные минеральные гидраты. Думайте об этом как о обычном фильтре Brita с парой дополнительных шагов и потенциальными преимуществами.

    По словам зарегистрированного диетолога Мэриэнн Уолш, «обычно неплохо принимать любые функциональные воды, способствующие« детоксикации », с недоверием». Если это помогает вам пить больше h3O, то дерзайте, но не ждите чудес. «Если у вас здоровые печень и почки, значит, ваше тело отлично очищается от токсинов», — сказал нам Уолш. В общем, функциональные воды не причинят вашему организму никакого вреда.Но они не обязательно превратят вас в сияющую версию Гвинет Пэлтроу. Эй, если какой-то дополнительный аромат или добавленные ингредиенты помогут вам выпить больше прозрачного напитка, то обязательно попробуйте — только не ждите никаких чудес.

    Возможные преимущества щелочной воды

    Некоторые люди считают, что чем более щелочной является организм, тем меньше вероятность заражения определенными болезнями и болезнями.Одно исследование, проведенное в 2022 году итальянским университетом Падуи, показало, что мыши, потреблявшие щелочную воду, жили дольше, чем мыши, которые этого не делали, хотя исследователи признали, что необходимы дополнительные исследования. Другое исследование, опубликованное в журнале The Annals of Otology, Rhinology и Laryngology , показало, что употребление газированной щелочной воды из артезианских колодцев с pH 8,8 может помочь дезактивировать пепсин, фермент, вызывающий кислотный рефлюкс.

    Потенциальные риски щелочной воды

    Хотя употребление щелочной воды может не вызвать проблем со здоровьем, многие эксперты, например диетолог Дженнифер Блоу, говорят, что это не более чем псевдонаучная причуда.«Щелочная вода, которая утверждает, что меняет уровень pH в организме, — к сожалению, одна из тенденций, которая прижилась, — сказал нам Блоу. «Но пусть вас не обманывает этот волшебный эликсир. Нет никаких заслуживающих доверия научных доказательств, подтверждающих это утверждение, и нет особой пользы для балансирования уровня pH вашего тела, поскольку ваше тело будет делать это само ». Мелисса Келли, MS, RD, CDN, вообще скептически относится к щелочной диете. «В целом, организм жестко регулирует уровень pH в крови, и невозможно повлиять на него с помощью диеты», — сказала она нам.«В то время как щелочная диета поощряет употребление фруктов и овощей через растительный план и ограничивает продукты с высокой степенью обработки, исследования отсутствуют».

    СВЯЗАННЫЙ : Как пить больше воды в течение дня

    Преимущества, побочные эффекты и опасности

    Мы включаем продукты, которые мы считаем полезными для наших читателей. Если вы покупаете по ссылкам на этой странице, мы можем заработать небольшую комиссию. Вот наш процесс.

    Что такое щелочная вода?

    Возможно, вы слышали различные утверждения о пользе для здоровья щелочной воды. Некоторые говорят, что это может помочь замедлить процесс старения, регулировать уровень pH в организме и предотвратить хронические заболевания, такие как рак. Но что такое щелочная вода и почему такая шумиха?

    «Щелочь» в щелочной воде относится к ее уровню pH.Уровень pH — это число, которое измеряет кислотность или щелочность вещества по шкале от 0 до 14. Например, что-то с pH 1 будет очень кислым, а что-то с pH 13 будет очень щелочным.

    Щелочная вода имеет более высокий уровень pH, чем обычная питьевая вода. По этой причине некоторые сторонники щелочной воды считают, что она может нейтрализовать кислоту в организме.

    Нормальная питьевая вода обычно имеет нейтральный pH 7. Щелочная вода обычно имеет pH 8 или 9.Однако одного pH недостаточно, чтобы придать воде значительную щелочность.

    Щелочная вода также должна содержать щелочные минералы и иметь отрицательный окислительно-восстановительный потенциал (ОВП). ОВП — это способность воды действовать как про- или антиоксидант. Чем отрицательнее значение ОВП, тем больше он антиоксидант.

    Щелочная вода несколько спорно. Многие специалисты в области здравоохранения говорят, что исследований недостаточно, чтобы подтвердить многочисленные заявления о пользе для здоровья, сделанные пользователями и продавцами. Различия в результатах исследований могут быть связаны с типами исследований щелочной воды.

    По данным Mayo Clinic, обычная вода лучше всего подходит для большинства людей. Они заявляют, что нет никаких научных доказательств, полностью подтверждающих утверждения сторонников щелочной воды.

    Однако есть несколько исследований, которые показывают, что щелочная вода может быть полезной при определенных условиях.

    Например, исследование 2022 года показало, что употребление природно газированной щелочной воды из артезианских колодцев с pH 8,8 может помочь дезактивировать пепсин, основной фермент, вызывающий кислотный рефлюкс.

    Другое исследование показало, что употребление щелочной ионизированной воды может быть полезно для людей с высоким кровяным давлением, диабетом и высоким уровнем холестерина.

    Более недавнее исследование, в котором участвовали 100 человек, обнаружило значительную разницу в вязкости цельной крови после употребления воды с высоким pH по сравнению с обычной водой после интенсивной тренировки. Вязкость — это прямое измерение того, насколько эффективно кровь течет по сосудам.

    Те, кто употреблял воду с высоким pH, снизили вязкость на 6.3 процента по сравнению с 3,36 процента со стандартной очищенной питьевой водой. Это означает, что кровь текла более эффективно с щелочной водой. Это может увеличить доставку кислорода по всему телу.

    Однако помимо этих небольших исследований необходимы дополнительные исследования. В частности, необходимы исследования, чтобы ответить на другие утверждения сторонников щелочной воды.

    Несмотря на отсутствие доказанных научных исследований, сторонники щелочной воды по-прежнему верят в ее предполагаемую пользу для здоровья. К ним относятся:

    • антивозрастные свойства (за счет жидких антиоксидантов, которые быстрее впитываются в организм человека)
    • очищающие свойства толстой кишки
    • поддержка иммунной системы
    • увлажнение, здоровье кожи и другие детоксицирующие свойства
    • потеря веса
    • Устойчивость к раку

    Они также утверждают, что безалкогольные напитки, которые заведомо являются кислыми, имеют очень положительные ОВП, приводящие ко многим проблемам со здоровьем, в то время как должным образом ионизированная и щелочная вода имеет крайне отрицательные ОВП.Зеленый чай богат антиоксидантами и имеет немного отрицательный ОВП.

    Хотя щелочная питьевая вода считается безопасной, она может вызывать побочные эффекты.

    Некоторые примеры негативных побочных эффектов включают снижение естественной кислотности желудка, что помогает убивать бактерии и выводить другие нежелательные патогены из кровотока.

    Кроме того, общий избыток щелочности в организме может вызвать желудочно-кишечные проблемы и раздражение кожи. Слишком высокая щелочность также может нарушить нормальный уровень pH в организме, что приведет к метаболическому алкалозу, состоянию, которое может вызывать следующие симптомы:

    • тошнота
    • рвота
    • тремор рук
    • подергивание мышц
    • покалывание в конечностях или лице
    • путаница

    Алкалоз также может вызвать уменьшение свободного кальция в организме, что может повлиять на здоровье костей.Однако наиболее частой причиной гипокальциемии является не употребление щелочной воды, а недостаточная активность паращитовидной железы.

    Вода, являющаяся естественной щелочью, образуется, когда вода проходит по камням, например по источникам, и собирает минералы, которые повышают ее щелочной уровень.

    Однако многие люди, которые пьют щелочную воду, покупают щелочную воду, прошедшую химический процесс, называемый электролизом.

    В этом методе используется продукт, называемый ионизатором, для повышения pH обычной воды.Создатели ионизаторов говорят, что электричество используется для разделения более кислых или более щелочных молекул в воде. Затем кислая вода сливается.

    Живые украшения и гальванопластика Марии Резник | Мастер дела

    Тем не менее, некоторые врачи и исследователи говорят, что эти утверждения не подтверждаются качественными исследованиями. Качество воды из первоначального источника до ионизации имеет решающее значение для обеспечения отсутствия загрязняющих веществ в питьевой воде.

    Некоторые ученые советуют использовать обратный осмос для надлежащей очистки воды перед подключением щелочного ионизатора, который может повысить pH и добавить минералы.

    Исследование, опубликованное Всемирной организацией здравоохранения, предостерегает от употребления питьевой воды с низким содержанием минералов, которая создается путем обратного осмоса, дистилляции и других методов (без дополнительной минерализации) на регулярной основе.

    Щелочную воду можно купить во многих продуктовых магазинах или магазинах здорового питания. Его также можно найти в Интернете.

    Ионизаторы воды также продаются во многих крупных сетевых магазинах.

    Мастер-класс по гальванике, «Украшения из меди от «Габиж».

    Вы также можете сделать самостоятельно дома. Несмотря на то, что соки лимона и лайма являются кислыми, они содержат минералы, которые могут создавать щелочные побочные продукты после переваривания и метаболизма.Добавление лимона или лайма в стакан воды может сделать воду более щелочной по мере ее переваривания организмом. Добавление пониженного pH или пищевой соды — еще один способ сделать воду более щелочной.

    Если вода правильно фильтруется для удаления загрязняющих веществ, ионизирована и повторно минерализована или приобретена из качественного источника, нет никаких доказательств, указывающих на ограничение количества щелочной воды, которую можно потреблять ежедневно.

    Проблема, с которой сталкиваются многие медицинские работники с щелочной водой, заключается не в ее безопасности, а скорее в ее заявлениях о ее здоровье.

    Недостаточно научных доказательств, подтверждающих использование щелочной воды для лечения любого заболевания. Медицинские эксперты предупреждают, что нельзя верить всем маркетинговым утверждениям.

    Питьевая природная щелочная вода обычно считается безопасной, так как она содержит природные минералы.

    Тем не менее, вы должны проявлять осторожность с искусственной щелочной водой, которая, вероятно, содержит меньше полезных минералов, чем вы думаете, ее высокий рН, и может содержать загрязняющие вещества. Также имейте в виду, что употребление слишком большого количества щелочной воды может вызвать дефицит минералов.

    Определение, функции, дисбаланс и источники

    Электролиты участвуют во многих важных процессах в организме.

    Они играют роль в проведении нервных импульсов, сокращении мышц, поддержании гидратации и регулировании уровня pH в организме (1, 2, 3, 4).

    Следовательно, вам необходимо получать достаточное количество электролитов из своего рациона, чтобы ваше тело функционировало должным образом.

    В этой статье подробно рассматриваются электролиты, их функции, риск дисбаланса и возможные источники.

    «Электролит» — это общий термин для частиц, которые несут положительный или отрицательный электрический заряд (5).

    В области питания этот термин относится к важным минералам, содержащимся в крови, поте и моче.

    Когда эти минералы растворяются в жидкости, они образуют электролиты — положительные или отрицательные ионы, используемые в метаболических процессах.

    В вашем теле содержатся следующие электролиты:

    Эти электролиты необходимы для различных процессов организма, включая правильную работу нервов и мышц, поддержание кислотно-щелочного баланса и поддержание гидратации.

    Резюме

    Электролиты — это минералы, несущие электрический заряд. Они содержатся в крови, моче и поте и имеют жизненно важное значение для определенных процессов, которые поддерживают нормальное функционирование вашего тела.

    Электролиты имеют решающее значение для поддержания функционирования нервной системы и мышц, а также для поддержания баланса внутренней среды.

    Функция нервной системы

    Ваш мозг посылает электрические сигналы через нервные клетки для связи с клетками по всему телу.

    Эти сигналы называются нервными импульсами, и они генерируются изменениями электрического заряда мембраны нервной клетки (6).

    Изменения происходят из-за движения электролита натрия через мембрану нервной клетки.

    Когда это происходит, запускается цепная реакция, перемещая больше ионов натрия (и изменяя заряд) по длине аксона нервной клетки.

    Функция мышц

    Электролит кальция необходим для сокращения мышц (7).

    Позволяет мышечным волокнам скользить вместе и перемещаться друг над другом, поскольку мышцы укорачиваются и сокращаются.

    Магний также необходим в этом процессе, чтобы мышечные волокна могли скользить наружу, а мышцы расслаблялись после сокращения.

    Правильная гидратация

    Вода должна храниться в нужных количествах как внутри, так и снаружи каждой клетки вашего тела (8).

    Электролиты, особенно натрий, помогают поддерживать баланс жидкости за счет осмоса.

    Осмос — это процесс, при котором вода движется через стенку клеточной мембраны от разбавленного раствора (больше воды и меньше электролитов) к более концентрированному раствору (меньше воды и больше электролитов).

    Это предотвращает разрыв клеток от переполнения или сморщивание из-за обезвоживания (9).

    Внутренние уровни pH

    Чтобы оставаться здоровым, вашему организму необходимо регулировать свой внутренний pH (10).

    pH — это показатель кислотности или щелочности раствора. В вашем теле это регулируется химическими буферами или слабыми кислотами и основаниями, которые помогают минимизировать изменения во внутренней среде.

    Например, ваша кровь должна поддерживать pH около 7.От 35 до 7,45. Если он отклоняется от этого, ваше тело не может нормально функционировать, и вы заболеете.

    Правильный баланс электролитов имеет основополагающее значение для поддержания уровня pH в крови (10).

    Резюме

    Электролиты необходимы для поддержания функционирования нервной системы и мышц. Они также обеспечивают оптимальную внутреннюю среду вашего тела, поддерживая гидратацию и помогая регулировать внутренний pH.

    В некоторых случаях уровень электролитов в крови может стать слишком высоким или низким, вызывая дисбаланс (11, 12, 13).

    Нарушения электролитов могут оказать вредное воздействие на ваше здоровье и в редких случаях даже привести к летальному исходу (14).

    Нарушение баланса электролитов часто возникает из-за обезвоживания, вызванного чрезмерным нагревом, рвотой или диареей. Вот почему вы должны помнить о восполнении любых потерянных жидкостей, когда вам жарко или когда вы больны (15).

    Некоторые заболевания, в том числе болезни почек, расстройства пищевого поведения и травмы, такие как тяжелые ожоги, также могут вызывать нарушение электролитного баланса (16, 17, 18, 19).

    Если у вас легкое нарушение электролитного баланса, у вас, вероятно, не будет никаких симптомов.

    Однако более серьезные дисбалансы могут вызывать такие симптомы, как (20, 21):

    • Усталость
    • Быстрое или нерегулярное сердцебиение
    • Онемение и покалывание
    • Спутанность сознания
    • Слабость и судороги мышц
    • Головные боли
    • Судороги

    Если вы подозреваете, что у вас дисбаланс электролитов, обязательно обсудите свои симптомы с врачом.

    Резюме

    Нарушение баланса электролитов чаще всего возникает, когда люди сильно обезвожены из-за рвоты, диареи или чрезмерного потоотделения. Сильный дисбаланс может мешать функционированию вашего тела.

    Когда вы потеете, вы теряете воду и электролиты, особенно натрий и хлорид.

    В результате длительные физические нагрузки или активность, особенно в жару, могут вызвать значительную потерю электролитов.

    По оценкам, пот в среднем содержит около 40–60 ммоль натрия на литр (22).

    Но фактическое количество электролитов, теряемых с потом, может варьироваться от человека к человеку (23, 24).

    В США максимальная рекомендуемая доза натрия составляет 2300 мг в день, что эквивалентно 6 граммам или 1 чайной ложке поваренной соли (25).

    Поскольку около 90% взрослых американцев потребляют намного больше, большинству людей не нужно восполнять потерю натрия с потом (26).

    Однако некоторые группы населения, такие как спортсмены на выносливость, которые тренируются более двух часов, или те, кто тренируется в условиях сильной жары, могут захотеть подумать о том, чтобы пить спортивные напитки, обогащенные электролитом, чтобы восполнить свои потери (27).

    Для всех остальных достаточно получать нормальное количество натрия из продуктов и питьевой воды, чтобы оставаться гидратированным.

    Резюме

    Когда вы потеете, вы теряете воду и электролиты, особенно натрий. Тем не менее, натрия, потребляемого с пищей, обычно достаточно, чтобы покрыть любые потери.

    Лучший способ достичь и поддерживать баланс электролитов — это здоровое питание.

    Основными пищевыми источниками электролитов являются фрукты и овощи.Однако в западной диете обычным источником натрия и хлоридов является поваренная соль.

    Ниже приведены некоторые продукты, содержащие электролиты (28, 29, 30):

    • Натрий: Маринованные продукты, сыр и поваренная соль.
    • Хлорид: Поваренная соль.
    • Калий: Фрукты и овощи, такие как бананы, авокадо и сладкий картофель.
    • Магний: Семена и орехи.
    • Кальций: Молочные продукты, витаминизированные заменители молока и зеленые листовые овощи.

    Электролиты, такие как бикарбонат, вырабатываются естественным путем в организме, поэтому вам не нужно беспокоиться о том, чтобы включить их в свой рацион.

    Резюме

    Электролиты содержатся во многих продуктах питания, включая фрукты, овощи, молочные продукты, орехи и семена.

    Некоторые люди пьют воду с электролитом или добавляют электролиты, такие как натрий и кальций, чтобы обеспечить их достаточное количество.

    Однако сбалансированной диеты, включающей источники электролитов, должно хватить для большинства.

    Ваше тело обычно может эффективно регулировать электролиты и поддерживать их на нужном уровне.

    Но в некоторых случаях, например, во время приступов рвоты и диареи, когда потери электролитов чрезмерны, может оказаться полезным добавление раствора для регидратации, содержащего электролиты (31).

    Сумма, которую вам нужно будет израсходовать, будет зависеть от ваших потерь. Всегда читайте инструкции по замене без рецепта.

    Также обратите внимание, что если у вас не низкий уровень электролитов из-за чрезмерных потерь, то прием добавок может вызвать аномальный уровень и, возможно, болезнь (32).

    Перед добавлением электролитов лучше проконсультироваться с врачом или фармацевтом.

    Резюме

    Если вы придерживаетесь сбалансированной диеты, содержащей хорошие источники электролитов, добавление добавок обычно не требуется.

    Электролиты — это минералы, которые несут электрический заряд при растворении в воде.

    Они жизненно важны для вашей нервной системы, мышц и поддержания оптимальной среды тела.

    Большинство людей удовлетворяют свои потребности в электролитах за счет сбалансированной диеты, хотя может возникнуть дисбаланс, если вы обезвожены из-за болезни или перегрева.

    Если вы подозреваете, что у вас нарушение баланса электролитов, поговорите со своим врачом.

    Как сделать щелочную воду дома

    Вы хотите попробовать пить щелочную воду, но не готовы купить фильтр для щелочной воды? У нас есть простой рецепт приготовления щелочной воды, который вы можете приготовить дома.

    Что такое щелочная вода?

    В последнее время появилось много шума в новостях о щелочной воде. Похоже, что он имеет множество преимуществ для здоровья, поэтому стоит посмотреть. Стоит ли пить щелочную воду?

    Щелочная вода — это ионизированная вода h3O, что означает повышение уровня pH (водорода) воды.Процесс, называемый электролизом, разделяет кислотные и щелочные свойства воды. Щелочная вода имеет уровень pH около 8 или 9. pH 7 является нормальным уровнем для водопроводной или бутилированной воды.

    Почему мне следует пить щелочную воду?

    Есть множество преимуществ для здоровья, связанных с употреблением щелочной воды. Сторонники напитка перечисляют следующие причины, чтобы выпить:

    • Hydration — Молекулы воды меньше по размеру и легче усваиваются клетками.Правильное увлажнение имеет решающее значение для достижения хорошего здоровья.
    • Витамины и минералы — Щелочная вода содержит такие минералы, как магний и кальций, которые имеют решающее значение для поддержания здоровья костей. Также считается, что ионизированная вода снабжает ваш организм антиоксидантами, маленькими солдатами, которые уничтожают разрушительные свободные радикалы. Это может замедлить процесс старения.
    • Tastier Food — Многие производители пищевых продуктов используют его для обработки своих продуктов, чтобы они были вкуснее для потребителей.
    • Снижение кислотности в организме — наука показала, что кислотность пагубно сказывается на нашем здоровье в долгосрочной перспективе.Щелочная вода снижает уровень кислоты в желудке и желудочно-кишечном тракте (G.I.).
    • Иммунитет — Вы можете укрепить свою иммунную систему, помогая своему телу нейтрализовать кислотность в нашем организме из-за плохого питания, стресса и токсинов окружающей среды. Здоровое тело щелочное.

    Рецепт щелочной воды: приготовьте щелочную воду дома самостоятельно

    Если вы не совсем уверены, стоит ли покупать щелочную воду в бутылках или ионизатор воды в домашних условиях, сделайте это дома самостоятельно.

    При правильном выборе ингредиентов и некоторых инструкциях вы можете научиться делать воду щелочной и увидеть своими глазами, как это может улучшить ваше здоровье.

    Состав:

    Для приготовления щелочной воды дома вам понадобится несколько простых ингредиентов и приспособлений.

    • Контейнер на один галлон с плотно закрывающейся крышкой (с завинчивающейся крышкой). Желательно стеклянный контейнер, но подойдет и пластик.
    • Галлон дистиллированной или фильтрованной воды (Вы можете использовать водопроводную воду, но она часто содержит много примесей)
    • Пищевая сода Тест-полоски
    • pH — широко доступны в Walmart, Walgreen или Amazon
    • Sea Соль
    • Коралловый порошок кальция — также легко найти в Walmart, Target или заказать на Amazon
    • Лимон
    • Кухонный нож
    • Маленькая миска

    Взбить партию домашней щелочной воды

    Инструкции :

    1. Налейте пол-галлона дистиллированной или фильтрованной воды в галлоновый кувшин с крышкой.
    2. Добавьте в емкость по одной чайной ложке пищевой соды, морской соли и порошка кораллового кальция.
    3. Вымойте лимон и разрежьте его пополам. Выдавите из него как можно больше сока в небольшую миску. Выловите семена из сока и выбросьте их.
    4. Вылейте сок в смесь воды, пищевой соды и кораллового кальция.
    5. Закройте контейнер крышкой и энергично встряхните ее, чтобы тщательно перемешать все ингредиенты.
    6. Добавьте остаток дистиллированной воды в емкость, оставив в верхней части емкости немного свободного места для воздуха.
    7. Плотно закройте емкость и несколько раз встряхните, чтобы вся вода перемешалась.

    Используя pH-полоски в соответствии с инструкциями на упаковке, проверьте воду, чтобы узнать, какой у вас уровень. В идеале вы должны достичь уровня pH 8 или 9. Если это не так, добавьте в смесь еще ¼ чайной ложки пищевой соды и повторите тест. Продолжайте добавлять пищевую соду в небольших количествах, пока не будет достигнут правильный pH. Обязательно запишите, сколько вы использовали для приготовления следующей партии щелочной воды.

    Теперь, когда у вас есть желаемый уровень pH в щелочной воде, храните герметичный контейнер с водой в контейнере. Выпивайте несколько стаканов в день.

    Лимон? Разве это не кислота?

    Да, лимоны кислые, но они оказывают ощелачивающее действие на организм при переваривании. Они также придают освежающую нотку вкусу вашей щелочной воды.

    Просто выжмите сок из фруктов, выбросьте семена и добавьте в воду. Используйте 1/8 чайной ложки сока лимона или лайма на 8 унций воды.

    Употребление в пищу щелочных продуктов может быть дополнительным способом увеличения пользы от употребления щелочной воды.

    Сделайте щелочную воду дома с помощью щелочных капель

    Если вы серьезно ограничены во времени или путешествуете, вы можете сделать щелочную воду, добавив несколько щелочных капель. Вы можете найти капли в магазинах здорового питания или заказать их в Интернете. Цена на капли варьируется от 30 до 100 долларов в зависимости от того, какой размер бутылки вы покупаете.

    Внимательно прочтите инструкции, прежде чем добавлять их в воду (больше — не лучше!), И обязательно храните воду, которую вы не пьете, сразу в холодильнике.

    Как только вы увидите пользу для здоровья от употребления щелочной воды, вы начнете ее регулярно. По крайней мере, вы будете хорошо гидратированы и будете получать много кальция и витамина С (из лимонов), что в любом случае полезно для вашего здоровья.

    Как сделать щелочную воду и потенциальные преимущества

    Если и есть универсальный факт, так это то, что вода — это хорошо. Это сохраняет вас увлажненным! Делает вашу кожу сияющей! Он поддерживает нормальное функционирование вашего тела! Что еще могло быть лучше? Ничего, если только вы не любитель щелочной воды.

    Не знаете, что это такое? Давайте вернемся на секунду: каждая еда и питье имеют уровень pH, как и человеческое тело. Уровни pH варьируются от 0 (очень кислая) до 14 (очень щелочная или щелочная).Некоторые эксперты считают, что определенные продукты, такие как кофеин, алкоголь и сахар, могут сделать организм более кислым, что потенциально создает благоприятную среду для рака и других заболеваний. Таким образом, считается, что чем более щелочным является ваше тело, тем меньше вероятность того, что вы переживете болезни.

    С мышлением «более щелочной = хорошее» люди начали пропагандировать обработку своей воды (которая обычно имеет pH около 7), чтобы она была более щелочной (от 7,5 до 9 pH), и верят, что употребление ее может помочь сбалансировать уровень pH в организме.Пьющие щелочную воду считают, что она дает организму толчок к защите от воспалений — и всего тумана в мозгу, проблем с пищеварением и болезней, которые могут возникнуть с этим.

    Но отнеситесь к этим захватывающим заявлениям с изрядной дозой косого взгляда. RD недавно сообщил New York Times , что щелочная вода — это больше маркетинг, чем заслуга. И не так много рецензируемых исследований, окончательно доказывающих какие-либо преимущества, так что…

    Все еще интересно? Полностью вас слышу.Вместо того, чтобы выкладывать 8 долларов за бутылку на эту штуку, вот как сделать щелочную воду самостоятельно — вместе со всеми фактическими потенциальными преимуществами и недостатками , которые вы можете испытать при ее употреблении.

    Прокрутите вниз, чтобы узнать, как щелочная вода может повлиять на ваше здоровье, и как приготовить ее дома.

    Преимущества

    Как упоминалось ранее, щелочная вода все еще не решена, но есть способов, которыми она приносит пользу организму:

    1.Это увлажняет. Хорошо, это довольно очевидно, но . как и другие типы воды, щелочной h30 гидратирует тело, а гидратация, по сути, является ключом ко всему. Если вы насытитесь, это даст вам энергию, поможет вашей пищеварительной системе работать гладко и сделает вашу кожу сияющей и влажной. Просто не доказано, что на больше , чем на обычную воду.

    2. Он может защитить организм от свободных радикалов. Быстрый урок химии: Свободные радикалы — это атомы или молекулы с неспаренным электроном.На ненаучном языке это означает, что они нестабильны и бродят внутри тела в поисках другого электрона, с которым можно соединиться. Они могут повредить ДНК, что может привести к небольшим проблемам (например, морщины) и большим проблемам (например, раку). Самый лучший способ борьбы со свободными радикалами — это восполнить запасы антиоксидантов, а щелочная вода, как было показано, оказывает некоторое антиоксидантное действие на организм.

    3. Это может способствовать долголетию. В одном исследовании мыши, которые потребляли щелочную воду, жили дольше, чем мыши, которые этого не делали.Ученые не смогли точно определить , почему , но корреляция была. Необходимо провести дополнительные исследования — особенно, вы знаете, на людях, — но результаты дают пищу для размышлений.

    4. Может быть полезно для людей с проблемами рефлюкса. Если вы испытываете изжогу или другое несварение желудка во время приема пищи, вы знаете, насколько это болезненно — одна мысль о острой пище может вызвать у вас потерю аппетита. Но одно исследование показало, что мощная комбинация средиземноморской диеты и употребления щелочной воды может помочь облегчить симптомы ларингофарингеального рефлюкса (форма рефлюкса, при которой желудочная кислота проходит вверх по пищеводу и вниз по задней стенке горла) не менее эффективно, чем лекарства.

    5. Может способствовать здоровому пищеварению. Питьевая вода в целом помогает пище перемещаться по пищеварительному тракту, но исследователи обнаружили, что щелочная вода, в частности, может быть довольно эффективной для удержания вещей… кхм, движения по кишечнику — по крайней мере, у крыс.

    Риски

    Конечно, пить или есть много чего угодно может иметь некоторые негативные побочные эффекты, даже такие, казалось бы, безобидные, как щелочная вода:

    1. Это может испортить кислоту вашего желудка. Несмотря на то, что весь смысл глотания щелочной воды состоит в том, чтобы уравновесить организм, если вы выпьете ее чрезмерное количество, вы можете получить гипохлоргидрию — или дефицит соляной кислоты в желудке. Когда это происходит, ваша пищеварительная система не работает так хорошо, как могла бы (она не может правильно переваривать пищу или убивать вредные бактерии). Так что, если вы пьете исключительно щелочной h30 и что-то кажется вам неприятным, есть о чем подумать.

    2. Это может вызвать подергивание мышц. Употребление слишком большого количества щелочной воды может вызвать метаболический алкалоз. По сути, это означает, что pH вашего тела полностью нарушен и сопровождается страшными побочными эффектами, включая рвоту, подергивание мышц и покалывание. При появлении этих симптомов немедленно обратитесь за медицинской помощью.

    3. Это может повредить кожу и глаза . По данным Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ), хотя у большей части щелочной воды pH находится в диапазоне 8 или 9, слишком щелочная вода (например, pH выше 10) может вызвать раздражение глаз и усугубить существующие проблемы с кожей.

    Как к

    Хорошо, теперь, когда вы знаете о плюсах и минусах, вот как сварить свою порцию щелочной воды. Существует несколько различных методов (все они приводят к получению щелочной воды), поэтому все зависит от предпочтений и бюджета.

    1. Используйте ионизатор. Один из способов поднять pH в вашем h30 — использовать ионизатор воды, который работает с помощью электролиза для разделения кислотных и щелочных компонентов воды. Машина размером с тостер, а цена варьируется от нескольких сотен долларов до нескольких тысяч, и по сути представляет собой электрический фильтр для воды, который подключается прямо к смесителю.Это дорого, но как только вы его подключите, вся ваша вода будет оптимизирована по pH.

    мастер класс гальваника .mp4

    2. Используйте фильтр с ионизированной водой. Более дешевым решением является ионизированный фильтр для воды, который работает аналогично другим фильтрующим системам. В фильтрах есть небольшой мешочек с необходимыми минералами, который повышает уровень pH воды.

    3. Добавьте капли pH. Один из самых простых способов сделать щелочную воду своими руками — это использовать капли pH, состоящие из очищенной воды и щелочных минералов.

    4. Добавьте пищевую соду. Пищевая сода — это главный продукт кладовой, который не перестает давать. Добавьте половину чайной ложки на галлон воды — это все, что вам нужно, чтобы поднять ее pH. (Только будьте осторожны с питьевой содой во время приема лекарств, потому что ее воздействие на кислоту в желудке может повлиять на то, как определенные лекарства перевариваются в вашем организме.)

    В целом, наиболее важным фактором, о котором следует помнить, является то, что гидратация важна — и точка. Убедитесь, что ваша вода щелочная — не так важно